人教版高二化学选修422影响化学反应速率的因素（第一课时）.doc

第二章第2节影响化学反应速率的因素（第1课时）
【学习目标】
1、通过化学实验认识浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2、通过科学探究激发学生的学习热情，进一步加深学生对知识的理解。
【教学重点】运用化学实验分析并体会浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
【教学难点】实验操作中对实验目的与实验步骤设计、实验操作环节的理解
【自主学习】根据已学的知识分析判断
1、把一个体积相同的钠块和镁块分别放在两个盛有水的烧杯中，哪个反应速率快？这一事实说明什么？
有些反应速率很快，如盐酸与氢氧化钠的中和反应，而有些反应速率很慢，如石油的形成。可见，不同物质化学反应速率相差很大，决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质。
2、我们在做化学实验时，经常会采用什么方法来加快使化学反应速率？举例说明

归纳:影响化学反应速率的因素包括
内因（主要因素）：
举例说明：
外因：
举例说明：

影响化学反应速率因素实验报告
在做实验之前请你记住：没有目标的实验就像傻子在做实验，没有严谨的实验态度即便是得到鲜明的实验现象，也不会发现有价值的环节和值得思考的内容，希望你能通过本次实验把挑战、收获、惊喜一网打尽！
班级姓名时间
浓度对化学反应速率的影响（1）（室温）（实验步骤请参照教材认真填写）
实验步骤：
加入试剂4mL0.01mol/LKMnO4
2mL0.1mol/LH2C2O44mL0.01mol/LKMnO4
2mL0.2mol/LH2C2O4实验现象
褪色时间结论在其它条件相同时，
浓度对化学反应速率的影响（2）
对于反应Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
不同浓度的Na2S2O3溶液与0.1摩/升的硫酸反应的对比实验表（室温）
编号Na2S2O3溶液蒸馏水硫酸出现浑浊的时间（秒）110ml010ml25ml5ml10ml实验后的思考或体会

二、温度对化学反应速率的影响
在做下列实验时你必须解决：怎样保证1或2的两种试剂同温度，1和2同时开始反应（你可能在教材中找到答案）
实验步骤：

同浓度的Na2S2O3溶液在不同温度下与0.1摩/升的硫酸5毫升反应的对比表
编号0.1mol/L
的Na2S2O30.1mol/L的H2SO4反应温度（℃）反应中出现浑浊的时间（秒）15ml5ml冷水25ml5ml热水（也可测温度）实验后的思考或体会

不同温度下与1mol/LKI溶液、0.1mol/L的硫酸和淀粉溶液（P21科学探究）
编号试剂种类及用量反应温度（℃）反应中出现蓝色的时间（秒）12实验后的思考或体会

三、催化剂对化学反应速率的影响
请仔细阅读教材P22--23
实验步骤：

探究实验2-4
加入试剂10％H2O210％H2O2说明不加MnO2加MnO2实验快慢
实验步骤：

填空：
加入试剂5％H2O25％H2O2说明加0.1mol/LFeCl31mL加0.1mol/LCuSO41mL实验快慢实验步骤：

加入试剂4mL0.01mol/LKMnO4
2mL0.1mol/LH2C2O44mL0.01mol/LKMnO4
2mL0.1mol/LH2C2O4
少量（黄豆粒大）MnSO4固体实验现象
褪色时间结论在其它条件相同时，
实验后的思考或体会

巩固提高：
1、决定化学反应速率的主要因素是
A．反应物的浓度B．反应温度
C．使用催化剂D．反应物的性质
1.其他条件相同时，增大反应物的浓度，______________；减小反应物的浓度，______________。
2.在化学反应中，能量较高，有可能发生有效碰撞的分子称为____________。活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为____________。当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子数目增多，________________，所以，反应速率_________。
3.对于有气体参加的反应，密闭容器中保持温度不变时，增大压强，相当于增大__________________，反应速率_________；减小压强，相当于减小__________________，因而化学反应速率____________。因此，压强对反应速率的影响，可以归结为_____________。
4.升高温度，化学反应速率_________；降低温度，反应速率_________。据测定，许多反应的温度每升高10K,其反应速率增加______________。
5.催化剂对化学反应速率有显著影响，催化剂是通过_____________增大反应速率的。没有催化剂参与的反应，活化能_________；而有催化剂参与的反应，活化能_________，因此反应速率较大。
4、在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
（1）蜡烛在氧气中燃烧比