铜－锌原电池及其原理.doc

《电化学基础》复习课
第一课时原电池
【学习目标】
通过复习加深对原电池工作原理的理解，能判断原电池正负极，正确书写简单的电极反应式。
建立解决原电池问题的思维模型。
通过主动参与讨论、培养分析、概括能力和综合归纳能力。
知识点1：原电池的构成条件
练习1：判断下列装置是否属于原电池，为什么？

原电池的构成条件：
____________________________,___________________________，___________________________，____________________________。
知识点2：原电池的工作原理

单液原电池的改进:

单液原电池双液原电池膜电池
单液原电池的缺点：_________________________________________
盐桥的作用：_____________________________,____________________________
知识点3：原电池正负极判断
判断方法正极负极电极材料电极反应_________反应_________反应电子流向流_______流_______离子移向_____离子移向的一极____离子移向的一极电极现象知识点4：原电池电极反应式的书写
总反应：_____________________________
负极：______________________________
正极：_______________________________
练习2：写出下列原电池的电极反应式
总反应：_________________________
负极：___________________________
正极：___________________________

【学以致用】
1.（2013年广东卷，节选）设计原电池，限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图（下图），并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同金属元素。

②铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极____________________。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是______________________     
【巩固练习】
1.理论上不能用于设计成原电池的反应是（）
A．2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH＜0
B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2（g）+4H2O（l）ΔH＜0
C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH＜0
D．HCl+NaOH=NaCl+H2OΔH＜0
①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从①流向②；①③相连时，③为正极；②④相连时，④上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性顺序是（）
A.①③②④B.①③④②C.②①③④D.②④③①

3.如图是一电池，下列有关说法正确的是（）
A．该电池负极反应为：2Fe2+-2e-═2Fe3+
B．当有6.02×1023电子转移时，Fe电极减少56g
C．石墨电极上发生氧化反应
D．盐桥中K+移向FeCl3溶液
4.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）
A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C．A是Mg，B是Al，C为NaOH溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
5.实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如右图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是()

A．该原电池的正极反应是：Zn－2e－=Zn2＋
B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
C．该电池铂电极上有气泡出现
D．该电池总反应为：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋
6.控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是（）
A.反应时，甲中石墨电极发生还原反应
B.电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态
C.反应时，电子从乙中石墨电极沿导线流向甲中石墨电极
D.电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极