教案-福建-2014_福建省福清西山中学2014届中考化学复习 第二章 构成物质微粒、分子特性教案 新人教版.rar

1第二章构成物质微粒、分子特性1、知识与技能：1、了解分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。2.能用微粒的观点解释某些常见的现象和化学反应的实质。3.认识最外层电子在化学反应中的作用。2、过程与方法：通过第二章网络的构建加深对构成物质微粒的理解3、情感态度与价值观：1.了解科学、技术、社会的相互联系，培养科学品质。教学重点：认识最外层电子在化学反应中的作用。教学难点：能用微粒的观点解释某些常见的现象和化学反应的实质。教学方法:自学指导法、讲述法、归纳法考点梳理考点一：构成物质的微粒1、①够成物质的微粒有、、②由原子直接构成的；由分子直接构成的，如等。分子又是由原子构成的：由离子直接构成的，如NaCl。2、①分子的特性，，②同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不相同。由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物；且混合物中各种不同物质的分子相互间不发生化学变化。考点二：核外电子的排布(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有层，最多有7层；第一层不超过个电子，第二层不超过个电子，最外层不超过个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。(2)原子结构示意图各部分的意义：(3)相对稳定结构：最外层具有电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构。①在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数（原子不显电性）离子中：核电荷数=质子数≠核外电子数②电子质量可以很小，可忽略不计。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量≈质子数+中子数考点三：离子是带电的原子或原子团。阳离子带正电（核外电子数﹤核内质子数）离子阴离子带负电（核外电子数﹥核内质子数）写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……碳酸根离子：，氢离子：，2个亚铁离子：，5个钙离子：典例评析：1、乒乓球被踩扁，用以下分子观点解释正确的是（）A;球内气体微粒数目减少B球内气体微粒体积减少C球内气体微粒质量减少D球内气体微粒间间隙减少在教室闻到食堂炒菜的香味，利用所学知识解释原因（）A分子分解为原子B分子质量很小C分子不断运动D分子间有间隙下列有关离子的说法正确的是（）A离子一定带正电荷B原子失去电子后变成阴离子C原子得到电子变为阳离子D以上说法都不正确巩固练习1.如图是某化学反应的微观示意图，相同的球代表同种原子。下列说法不正确的是（）A．分子由原子构成B．该反应属于置换反应C．原子在化学反应中不可再分D．化学反应前后原子的种类和数目不变2、下列叙述错误的是（）A、金属汞由汞原子直接构成B、原子核由电子和质子构成C、水分子保持水的化学性质D、化学变化中原子不能再分3、以下事实，不能用分子性质作出合理解释的是（）A．不锈钢比普通钢材耐腐蚀B．水在自然界天然循环C．电解水可以得到氧气和氢气D．分离液态空气得到氧气和氮气4、右国是元素x的原子结构示意圈．下列说法正确的是（）A．x与Cl形成的化台物为XClB．该原子最外电子层达到了稳定结构C．X属于非金属元素D．该原子的核外电子数为l25.我国著名化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈、铕等几种元素的相对原子质量新值。右图是元素周期表中铟元素的内容。下列对图中信息的理解，错误的是()A．原子序数B．元素符号C．元素名称D．电子数6、下列叙述错误的是（）A．分子、原子和离子都能直接构成物质B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性C．决定原子质量大小的主要是质子和电子D．原子如果得到或失去电子就变成离子作业《双基优化》P28--30第1---15题教后反思：备注：