教案-云南-2014_云南省红河州金平县第二中学九年级化学下册 第九单元《课题3 溶液的浓度》教案2 新人教版.rar

-1-第九单元《课题3溶液的浓度》一、教学目标1、掌握一种溶液浓度的表示方法—溶质的质量分数。2、能进行溶质的质量分数的简单计算。二、教学重点与难点1、重点：溶质质量分数的计算。2、难点：溶质质量分数的多种计算应用。三、教学手段：多媒体课件四、教学过程【导入】展示工人给树木喷洒药水和飞机喷洒农药。喷洒药水飞机喷洒农药【讲解】药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。【过渡】展示三种浓稀不同的硫酸铜溶液。颜色:淡蓝蓝色深蓝【活动与探究】【实验9—7】实验步骤：在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2无水硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的根据是什么？烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数1浅200.120.12较深200.520.53深20222实验结论：在溶剂质量相同的条件下,加入溶质多的溶液颜色深；加入溶质少的溶液颜色浅。【讲解】在这三种溶液中，烧杯3溶液最浓；烧杯1溶液最稀；浓溶液和稀溶液判断根据：1、通过观察它们的颜色，颜色深的就“浓”，颜色浅的就“稀”。2、一定量溶液里，所含溶质的多少。【学生活动】1、对于有色溶液来说，根据颜色深浅可以判断溶液是浓还是稀。将溶液分为浓溶液和稀溶液，但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。2、在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。3、表示溶液浓度的方法很多，今天我们一起来学习溶质的质量分数。【板书】溶质的质量分数1、定义：是溶质质量和溶液质量之比。2、公式：溶质质量分数=×100%或者=×100%【学生活动】公式推导溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数②溶液质量=【学生活动】练一练：在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填在下表中。烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数1浅200.120.10.5%2较深200.520.52.4%3深202229.1%结论：在溶剂质量相同的条件下,加入溶质多的溶液颜色深,浓度大；加入溶质少的溶液颜色浅,浓度稀。【活动与探究】【实验9-8】在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1g/cm3）两杯溶液都是无色透明的，怎样比较溶液的浓稀？溶质质量/g溶剂（水）质量/g现象溶液中溶质的质量分数1090全部溶解10%2080全部溶解20%由上表分析得出结论。【结论】溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越浓。【讲解】溶质质量分数的概念要点1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。(通常以百分数表示)2、公式：溶质质量分数=×100%或者=×100%注意：①溶质的质量：溶质质量指被溶解的那部分质量,没有溶解的质量不能计算在内。②溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。(必须分清溶液与溶质、溶剂)。③公式中分子、分母单位要统一。④一定要×100％,最后结果才是百分数。【讨论】已知20℃时,NaCl的溶解度为36g。有人说：“20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％。”这种说法对吗？为什么？答：不对。因为20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为：×100%=26.5%26.5%＜36％。达不到36％。结论：饱和溶液的溶质质量分数＝×100%【过渡】溶质质量分数计算[题型一]：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算。计算的依据：溶质质量分数=×100%溶液质量=溶质质量+溶剂质量【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？【解】溶质质量分数=×100%溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数=150kg×16%=24kg溶剂质量=溶液质量—溶质质量=150kg—24kg=126kg答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg水。【学业水平考试连接】1、某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。2、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？3、在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：①所得溶液是20℃时硝酸钾的____溶液；（填“饱和”或“不饱和”）②20℃时硝酸钾的溶解度为______