教案-全国-2018_2019届九年级化学下册 第11单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 第2课时 复分解反应教案 （新版）新人教版.doc

1第二课时复分解反应教学目标【知识与技能】认识复分解反应及其发生条件，学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”，掌握盐类的化学性质。【过程与方法】利用部分酸、碱、盐的溶解性表及复分解反应发生的条件判断反应能否发生。【情感态度与价值观】培养学生尊重客观事实的唯物主义观点。教学重难点【重点】盐类的化学性质，部分酸、碱、盐的溶解性表，复分解反应。【难点】根据复分解反应的条件判断反应能否发生。教学过程知识点一盐的化学性质【自主学习】1．阅读教材部分酸、碱、盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性，填空并记忆：钾、钠、铵盐都能溶；硝酸盐溶水影无踪；氯化物不溶银，硫酸盐不溶钡；碳酸盐基本都不溶(常见的碳酸盐沉淀CaCO3、BaCO3)；可溶性的碱有KOH、NaOH、NH3·H2O。2．请完成下列方程式：(1)氢氧化钠和硫酸铜溶液反应：2NaOH＋CuSO4eq\o(=====,\s\up7())Na2SO4＋Cu(OH)2↓；(2)铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4eq\o(=====,\s\up7())FeSO4＋Cu；(3)碳酸钙和盐酸反应：CaCO3＋2HCleq\o(=====,\s\up7())CaCl2＋H2O＋CO2↑；(4)硝酸银溶液和盐酸反应：AgNO3＋HCleq\o(=====,\s\up7())HNO3＋AgCl↓；(5)硫酸钠溶液和硝酸钡溶液反应：Na2SO4＋Ba(NO3)2eq\o(=====,\s\up7())2NaNO3＋BaSO4↓。3．请试着总结出盐的化学性质：(1)盐＋金属→新盐＋新金属(在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外)例如：Fe＋CuCl2eq\o(=====,\s\up7())FeCl2＋Cu；(2)盐＋酸→新盐＋新酸例如：NaHCO3＋HCleq\o(=====,\s\up7())NaCl＋H2CO3；(3)可溶性盐＋可溶性碱→新盐＋新碱例如：CuSO4＋2NaOHeq\o(=====,\s\up7())Cu(OH)2↓＋Na2SO4；(4)可溶性盐＋可溶性盐→两种新盐例如：AgNO3＋NaCleq\o(=====,\s\up7())AgCl↓＋NaNO3。【教师点拨】盐和碱(盐)反应时，反应物必须都要能溶于水。【跟进训练】1．将X溶液分别加入AgNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液中反应，均有白色沉淀生成，则X是(A)A．BaCl2B．HClC．NaOHD．Ca(NO3)22．有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：①取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；②过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是(B)A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜、氯化钾D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾3．为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：(1)甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为他不能(填“能”或“不能”)成功，理由是NaOH变质会生成Na2CO3，而Na2CO3水溶液也显碱性。(2)乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液，用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功。他所用的试剂依次是(写化学式)：酸HCl；碱Ca(OH)2；盐CaCl2(其他合理答案均可)。知识点二复分解反应发生的条件【自主学习】阅读教材第74～75页的有关内容，完成下列填空：1．由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。2．复分解反应的特点：“双交换、价不变”(即反应前后各种元素的化合价不变)；通式：AB＋CDeq\o(――→,\s\up7())CB＋AD。3．由两种化合物相互交换成分，生成物中如果有沉淀、气体或水，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。4．填空。复分解反应的类型反应物满足的条件生成物满足的条件举例说明(用化学方程式表示)酸＋金属氧化物酸可溶有水生成Fe2O3＋6HCleq\o(=====,\s\up7())2FeCl3＋3H2O酸＋碱酸可溶有沉淀或水生成HCl＋NaOHeq\o(=====,\s\up7())NaCl＋H2O酸＋盐酸可溶有沉淀或气体生