教案-全国-2017_2018届九年级化学下册 第10单元 酸和碱 10.doc

1常见的酸和碱课题课题1常见的酸和碱课时2课时（总第课时）科任教师教学目标知识与能力：几种酸的性质和用途；浓硫酸的稀释操作，从化学性质上认识酸。过程与方法：。从化学性质上认识酸（主要反应和组成特点）学习分类研究的方法。情感态度价值观：培养学习化学的兴趣和勇于创新的科学精神。重难点重点：酸的主要性质和用途难点：浓硫酸的稀释操作教学过程教学过程一、导入新课、揭示目标（1-2分钟）展示生活中含有酸的物质图片。食醋、柠檬、柑橘、酸奶、蓄电池二、学生自学，质疑问难（10分钟左右）自学提纲：阅读课本51——53页，思考下列问题：1、浓硫酸有哪些特殊的性质？它的腐蚀性表现在哪些方面?2、稀释浓硫酸时要注意哪些问题，如何正确地稀释。3、浓硫酸溅到衣服或皮肤上，应怎样处理？4、酸有哪些相似的化学性质，你能写出相关的方程式吗?三、合作探究，解决疑难（15分钟左右）二.常见的酸1.盐酸和硫酸的物理性质：比较浓盐酸、浓硫酸的挥发性强调烟与雾的区别。讨论：分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？2.盐酸和硫酸的用途3.浓硫酸的特性：（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，用作干燥剂。演示实验：用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，在火柴梗上蘸浓硫酸，将浓硫酸滴到布上2）腐蚀性（脱水性）能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。（化学变化）（3）强氧化性4.浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。（为什么？）播放录像：稀释浓硫酸的错误操作可能带来的后果。5、酸的化学性质1、与酸碱指示剂反应紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，2、与活泼金属反应，生成H2学生活动：写出镁、铁、锌、铝分别与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。判断反应类型。反应特点：金属+酸====盐+氢气3、与某些金属氧化物反应演示实验：用盐酸、硫酸清除铁锈Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O演示实验：氧化铜与稀硫酸反应现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液变为蓝色结论：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O反应特点：金属氧化物+酸===盐+水四、巩固新知，当堂训练（15分钟）教师出示课堂作业。1、下列气体能否用浓硫酸干燥？H2O2CO2NH3HClSO22、必做题：铁锈的主要成分是（填化学式）。将生锈的铁钉投入到过量的稀盐酸中，首先看到的现象是反应的化学方程式是过一会儿，又看到，该反应的化学方程是。3、稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断，使产生的迅速地扩散。完成达标训练题，当堂订正。五、课外作业，拓展延伸（3分钟）选做题：镁粉、锌粉的混合物mg与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体（不含结晶水）ng,则反应中生成的氢气的质量为（）g。讨论补充记录讨论补充记录板书设计常见的酸和碱（第二课时）二.常见的酸1.盐酸和硫酸的物理性质：2.盐酸和硫酸的用途3.浓硫酸的特性：4.浓硫酸的稀释5、酸具有相似的化学性质（1）、与酸碱指示剂反应（2）、与活泼金属反应，生成H2（3）、与某些金属氧化物反应教学反思注：写教学反思的切入面根据新课标理念，课堂教学规律、课堂教学评价体系，教学反思可以从以下六个方面着手：1、教学内容方面：教材处理的合理性；导入、结课的激励性；深层意义的规律有否揭示与发掘。2、教学过程方面：教学程序安排的合理性；教学设计的科学性；媒体运用的适切性；反馈评价的准确性。3、从课堂管理方面进行反思：班级成员涉及面的广泛性；全班同学学习的积极性；学法指导的经常性；处理偶发事件的应变性。4、时间安排方面：时间分布的合理性；课内时间的可压缩性。5、学生活动方面：学生活动的能动性；交往状态的合理性；学生心智活动的发展性。6、目标达成方面：学生知识、技能的落实性；学生学会学习的水平性；教师课内教学监控的有效性。撰写教后录的切入点1、成功点：主要是指课堂教学中的闪光点。如课堂上一个恰当的比喻，教学难点的顺利突破，引人入胜的教学方法。又如一些难忘的教学艺术镜头：新颖精彩的导语，成功的临场发挥，扭转僵局的策略措施2、失败点：主要是指课堂教学中的砸锅点。如教学目标定位不准，造成的“吃不了”或“吃不饱”之现象；教学引导的度把握不适，造成的“一问三