教案-全国-2010_九年级化学课题1 生活中常见的盐（第一课时）教案人教版.rar

3第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐（第一课时）教学目标：1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途；2、掌握鉴定（检验）碳酸根离子的方法；3、掌握判断复分解反应发生的条件；4、充分认识到生活中处处有化学。教学重点：1、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途；2、鉴定（检验）碳酸根离子的方法教学难点：能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。课型：新授课教学方法：讲解、演示实验相结合实验准备：仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、带导管的单孔橡皮塞等。药品：氯化钠、碳酸钙、碳酸钠及其溶液、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水、水。课时安排：1课时教学过程：【复习巩固】酸、碱的相关性质；物质的分类。【练习引入】（小黑板呈现）一些以前见过的物质，如Fe、O2、H20、HCl、Ca(OH)2、NaCl、H2SO4、Na2CO3、NaOH、CaCO3、空气，对这些物质进行分类。混合物：单质：化合物：氧化物：酸：碱：这些物质哪些是盐？（使学生区分生活中所说的盐与化学意义上的盐）本节课我们将学习部分常见盐的性质和用途，在讲性质的时候，会引出一种新的反应类型。【讲授新课】生活中常见的盐1、氯化钠，化学式NaCl，俗称食盐。主要用途：①作调味品，炒菜时不放盐将食之无味；②作防腐剂，如腌菜、腌肉等；③消除积雪，降低雪的熔点；④农业上用氯化钠溶液来选种；⑤制生理盐水；⑥氯化钠是人体正常活动所必不可少的物质；⑦作为工业原料，制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。分布：海水、盐湖、盐井、盐矿等。2、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙⑴碳酸钠，化学式Na2CO3，俗称纯碱（此名的由来）、苏打。用于制玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。性质：（边实验边讲解）碳酸钠与盐酸反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3H2O+CO2↑此反应属于盐与酸的反应；（边实验边讲解）碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓此反应属于盐与碱的反应。⑵碳酸氢钠，化学式NaHCO3，俗称小苏打。可作发酵剂、胃药等。性质：（边实验边讲解）碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3H2O+CO2↑⑶碳酸钙，化学式CaCO3，俗称石灰石、大理石。可作建筑材料、补钙剂等。性质：（边实验边讲解）碳酸钙与盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2O+CO2↑该反应产生的气体，用带导管的单孔橡皮塞将其通入澄清石灰水中，观察现象。（小黑板呈现）归纳：某物质能与酸反应，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原物质属于碳酸盐。这就是鉴定（检验）碳酸根离子的方法。（小黑板呈现）此处牵出几种关于盐的分类方法。①根据阳离子可分为：钠盐NaCl、Na2CO3；钾盐KCl、KNO3；钙盐CaCO3、CaCl2等等。②根据阴离子可分为：盐酸盐（即为氯化物）NaCl、CaCl2；硫酸盐ZnSO4、K2SO4；碳酸盐Na2CO3、CaCO3等等。二、复分解反应分析上述这些反应，它们都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。形似AB+CD=AD+CB。在前面的学习中已经学习了分解反应、化合反应和置换反应，都各又各的特点，同样复分解反应也有它的特点。如：反应物和生成物都是两种化合物，但并不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有水或有气体生成时，复分解反应才可以发生。要判断生成物中是否有沉淀，那么就必须知道这些物质的溶解性，我们可以借助书后附录I所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息。【课堂练习】书72页的活动与探究第一个题作为练习，并及时评讲。【课堂小结】学完本课，你知道了什么？你掌握了哪些知识？几种常见盐的性质用途；碳酸根离子的鉴定（检验）；复分解反应【布置作业】复习本节内容，完成课后1—5题，预习下一节内容。【板书设计】生活中常见的盐（小黑板呈现练习）一些以前见过的物质，如Fe、O2、H20、HCl、Ca(OH)2、NaCl、H2SO4、Na2CO3、NaOH、CaCO3、空气，对这些物质进行分类。混合物：单质：化合物：氧化物：酸：碱：这些物质哪些是盐？一、生活中常见的盐1、氯化钠NaCl、俗称食盐主要用途：①作调味品②作防腐剂③消除积雪④选种；⑤生理盐水⑥人体活动必不可少的物质；⑦作工业原料分布：海水、盐湖、盐井、盐矿等。2、碳酸钠Na2CO3、俗称纯碱、苏打性质：碳酸钠与盐酸反应Na2CO