教案-福建-2013_福建省泉州市泉港区三川中学九年级化学全册 第二章《身边的化学物质》教案 沪教版.rar

1第二章《身边的化学物质》一、空气的成分空气是一种含N2（78％）、O2(21％)、CO2、H2O、稀有气体及粉尘组成的混合物。1、O2：食物变质、钢铁生锈、白磷自燃；2、CO2：绿色植物的光合作用吸收CO2、碱溶液吸收CO2而变质；3、H2O：NaOH固体、粗盐、糖潮解吸水、浓硫酸吸水、生石灰（CaO）吸水而变质；4、N2、稀有气体化学性质稳定，常用作保护气体。点燃二、空气中氧气含量的测定1、实验原理：利用红磷燃烧（4P+5O2＝2P2O5）消耗装置中的氧气，使装置中的压强降低，引起水倒流。流入装置中水的体积就是氧气的减少的体积。2、实验现象：红磷燃烧时发光、放热、产生浓厚的白烟（固体小颗粒）；冷却后，打开止水夹，水倒流，约占容积的1／5。3、实验结论：氧气约占空气总体积的1／54、注意：装置要有良好的气密性；红磷的量要足够；燃烧后生成物是固体。三、空气的污染与防治（气体类和粉尘类）酸雨：指大气降水中酸碱度（PH值）低于5.6的雨水危害：酸雨降落到河流、湖泊中，会妨碍水中鱼、虾的成长；酸雨还导致土壤酸化，使土壤的营养流失，危害植物的生长，危害森林的生长；腐蚀建筑材料；危害人体健康。防治：一是减少污染，可采用低硫的煤、石油、天燃气等燃料，以及加工制成低硫或脱硫的燃料；或开发新能源，如太阳能等。二是进行回收处理，综合利用，如硫酸厂的尾气可采用氨吸收法、石灰乳吸收法等进行回收。硝酸厂尾气可采用碳酸钠溶液吸收法、氢氧化钠溶液吸收法等。四、氧气1、组成与结构氧气是由元素组成；氧气是由大量的构成；每个氧分子是由构成。2、物理性质：（常态下）氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。液氧与氧气都是由构成的，是分子间的不同，是同种物质，不同的状态。3、化学性质：氧化性、助燃性⑴、动植物的呼吸、食物的变质、钢铁的生锈都是物质与空气中的氧气发生缓慢氧化作用△点燃点燃⑵、在点燃或加热下，很多物质能与氧气反应2Mg+O2＝2MgO3Fe+2O2＝Fe3O42Cu+O2＝2CuO4Al+3O2＝2Al2O3点燃S+O2＝SO2点燃2C+O2＝2COC+O2＝CO2点燃点燃2H2+O2＝2H2O点燃4P+5O2＝2P2O5点燃CH4+2O2＝CO2+2H2O点燃点燃点燃点燃其中，铁燃烧的实验中，应在集气瓶底部放少量的或铺一层，防止；可燃性的气体与氧气混合点燃可能引起爆炸，故在点燃前应先。4、氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧△MnO25、氧气的实验室制法⑴、反应原理：2H2O2＝2H2O+O2↑2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑加热⑵、发生装置（依据和）固体  (反应物是固体，反应需要加热)；固液（反应物是固体和液体，不需要加热）⑶、收集装置（依据和）排水法（气体不溶于水且不与水反应）；向上排空气法（气体的密度比空气大）；向下排空气法（气体的密度比空气小）6、检验：；7、验满：。8、注意事项：先检查装置的，再加药品；试管口应倾斜；用高锰酸钾加热制取氧气时，试管口应，防止高锰酸钾进入导管；待气泡时再用排水法收集，才能收集到较纯的氧气；实验结束后，先把，再熄灭酒精灯，防止水倒流引起试管破裂。五、自然界碳的循环1、二氧化碳的产生：化石燃料的使用（主要途径）、动植物的呼吸和微生物的分解2、二氧化碳的消耗：绿色植物的光合作用3、温室效应：二氧化碳的含量增加，使全球气候变暖。你的做法：。六、二氧化碳1、组成与结构CO2是由元素组成；CO2是由大量的构成；每个二氧化碳分子是由构成。2、物理性质：（常态下）二氧化碳是一种无色、无味的气体，溶于水，密度比空气干冰是二氧化碳的固体，易升华，吸热，常用于。3、化学性质⑴、既不燃烧，也不支持燃烧（燃着的木条熄灭）⑵、与水反应（气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色）CO2+H2O==H2CO3(碳酸)⑶、与碱溶液反应2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O（无明显现象）吸收CO2CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O（石灰水变浑浊）检验并吸收少量的二氧化碳气体碳酸：⑴、酸性（紫色的石蕊试液变红色）⑵、不稳定性,受热易分解H2CO3＝CO2↑+H2O4、二氧化碳的用途：。5、二氧化碳的实验室制法⑴、反应原理：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（大理石和稀盐酸）⑵、发生装置（依据和）选用；⑶、收集装置（依据和）选用；6、检验：；7、验满：。8、注意事项：长颈漏斗的末端应，防止生成的气体。主题二水和常见的溶液一、水H2O水分子每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成1、