学案-全国-2010_2011年中考化学总复习单元复习教学案 第十单元酸和碱.rar

1爱心用心专心第十单元酸和碱走近新课标三维点击1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途，进一步领会物质的性质和用途间的关系；知道酸和碱之间发生中和反应，并领会中和反应的实质，培养分析、逻辑推理能力。2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能应用于鉴别一些典型物质的溶液；了解酸碱性对生命活动及工农业生产的影响，以及中和反应在实际中的应用，培养学习化学的兴趣。3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全事项，并掌握有关事故的急救与处理常识；了解酸碱度在实际中的意义，进一步认识我们生活的环境，增强环保意识，提高生活质量。命题指津1.酸和碱在历年各省市的中考中都占有较大比例，而且难度较大，在以往的中考中，侧重于对酸碱性质的考核，在2010年的中考中，这部分内容的命题有了新的特点：更贴近生活，更注重实用性。预测今后中考仍是偏重于这种新的特点。2.酸碱指示剂的考核，常和pH相结合，多数是选择题，也可利用其变色情况进行物质的初步鉴别。3.对于常见的酸的相似性，一般都是以生活中常见的醋酸为对象进行考核，多以填空题、实验题的形式出现，较容易。常见的碱侧重于NaOH、Ca(OH)2的用途。教材精梳理知识清单1.常见的酸(1)酸碱指示剂。(2)盐酸、硫酸的物理性质。(3)盐酸和稀硫酸的化学性质。(4)盐酸和硫酸的用途。(5)浓硫酸的特性及稀释。(6)浓盐酸在空气中形成白雾的原因。2.常见的碱(1)氢氧化钠和氢氧化钙的俗名及物理性质。(2)氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。(3)氢氧化钠和氢氧化钙的用途。(4)氧化钙的性质。(5)溶液的导电性。(6)酸、碱的概念及具有相似性的原因。(7)常见的几种碱。3.酸碱之间发生的反应(1)中和反应的实验探究。(2)中和反应的应用。(3)盐的定义。(4)酸碱度的表示方法。(5)测定溶液pH的方法。基础示例1.浓盐酸在空气里会生成白雾，原因是__________，说明浓盐酸有__________性，__________也具有此性质。纯净的硫酸是没有颜色、黏稠、油状的液体，不容易挥发。浓硫酸有__________性，通常作为干燥剂。在稀释浓硫酸时一定要把__________沿着器壁慢慢注入__________里，并不断搅动，目的是____________________。2.用所学的物质名称填空：可作干燥剂的有__________、__________，可用来除锈的有__________、__________。3.纯净的氢氧化钠是________色固体，暴露在空气中易__________水分，而__________，可作__________剂，有强烈的性，俗名叫__________、__________、__________。氢氧化钙是色，状，溶于水的固体，也有性。俗名是__________、__________，生石灰指__________，石灰石的主要成分是__________。4.生活中的许多物质不一定都是中性的，请判断下列液体在常温下pH大于7的是()A.石灰水B.食醋C.食盐水D.橘子水示例提示1.挥发出的氯化氢溶于空气中的水形成的盐酸小液滴挥发硫酸吸水水浓硫酸使产生的热量迅速扩散2.浓硫酸氢氧化钠(固)稀盐酸稀硫酸3.白吸收潮解干燥剂腐蚀苛性钠火碱烧碱白粉末微腐蚀熟石灰消石灰氧化钙碳酸钙4.A知识点点通重难透析重点1酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。石蕊和酚酞是两种最常用的指示剂。石蕊溶液本身为紫色，遇酸变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液本身是无色，遇酸溶液不变色，仍为无色，遇碱溶液变成红色。生活中许多有颜色的花、果实在遇到酸或碱的溶液时也有颜色的改变，如牵牛花、月季花、紫卷心、胡萝卜等，也可以作指示剂用。注：不溶性的酸或碱不能使指示剂变色。重点2浓盐酸、浓硫酸的特性盐酸是混合物，是氯化氢气体的水溶液。盐酸和稀硫酸的化学性质非常相似，但浓硫酸和稀硫酸的化学性质有所不同。浓硫酸的特性：(1)浓硫酸的吸水性：久置于空气中时会吸收空气中的水分，而使其质量和体积都变大，但其质量分数变小。因其有吸水性，所以常常用来干燥一些不能与其发生反应的气体。如H2、O2、CO2，但氨气(NH3)不能用浓硫酸干燥，它们会发生反应。(2)浓硫酸有强烈的腐蚀性，浓硫酸能将木材、纸张、布料、皮肤(都有含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的氢和氧元素按水的组成比脱去，使这些物质碳化。(3)浓硫酸易溶于水，但溶于水时要放出大量的热。(4)浓硫酸有较强的氧化性，跟金属起反应时，不生成氢气。浓硫酸的稀释：浓硫酸的稀释方法非常特殊，与正常的稀释恰好相反。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢地