教案-全国-2016_2016春九年级化学全册 9.doc

19.2新型材料的研制教学目标：认知目标：1．知道材料是社会进步的物质基础，了解材料开发和应用与化学科学发展之间的关系；2．了解无机非金属材料（如陶瓷、玻璃、水泥等）在生产、生活中的应用；3．了解纤维等合成材料的分类、性质和用途，知道“白色污染”的危害及其防治方法；能力目标：1．通过探究性实验掌握几种纤维、聚乙烯与聚氯乙烯的鉴别方法；2．能够初步了解各种材料的优缺点及其应用情感目标：通过材料化学的学习，了解各种材料在社会发展中的重要作用教学重点与难点：1．无机非金属材料的用途；2．合成材料的概念、简单性质和性能及其用途3．复合材料的用途探究实验：1．棉线、羊毛线、化纤布料的性质对比实验；2．聚乙烯和聚氯乙烯性质对比实验知识整理：一、无机非金属材料1．主要包括：陶瓷、玻璃、水泥等优点：耐高温；缺点：脆性大2．陶瓷：（1）陶瓷的原料：瓷土、粘土、长石、石英等（2）陶瓷的使用：A．添加氧化铝（Al2O3）或氮化硅（Si3N4）的陶瓷，耐高温、高强度，可用于制造发动机零件；B．用羟基磷酸钙[Ca5(OH)(PO4)3]为原料生产的陶瓷，具有生物相容性，能制造人工固、关节等；C．压电陶瓷，能将压力转变为电能的陶瓷，用于代替打火机中的火石；3．玻璃：（1）制造玻璃的原料：砂子（主要成分SiO2）、石灰石（主要成分CaCO3）和纯碱（Na2CO3）等；（2）玻璃的种类及用途A．钠玻璃，用途最广泛的、最常见的玻璃；B．铅玻璃，具有很好的光折射性能，又称光学玻璃；C．钾玻璃，质坚，主要用于雕刻玻璃，工艺装饰品；D．钢化玻璃，成份与普通玻璃相同，只是工艺不同，使之质坚，主要用于汽车挡风玻璃等。问题：制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，反应原理是碳酸钠、碳酸钙在高温下分别跟石英反应生成硅酸盐（CaSiO3）。写出这两个反应的化学方程式。回答：Na2CO3+SiO2==Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑二、合成材料（又称，有机合成材料）1．主要包括：塑料、合成橡胶、合成纤维优点：强度大、密度小；缺点：不耐高温2．塑料：（1）常见的塑料：聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚苯乙烯（PS）、有机玻璃（PMMA）和电木塑料；（2）实验：点燃聚乙烯及聚氯乙烯，观察现象实验样品实验现象解释与结论燃烧情况是否有黑烟是否有气味聚乙烯易燃，不断滴落没有无气味组成元素为C、H，生成物为CO2、H2O，故聚乙烯无毒，可用于包装食品。聚氯乙烯不易燃烧大量黑烟产生刺鼻气味组成元素为C、H、Cl，生成物除了CO2、H2O外，还有HCl或其他含氯物质。故聚氯乙烯有毒，不宜用于包装食品。（3）塑料的应用带来的负面影响——“白色污染”（废弃塑料的增加，带来的环境污染）（4）解决“白色污染”问题：A．尽可能的减少使用塑料制品；B．回收废旧塑料；C．研制和推广可降解塑料3．合成橡胶：（1）向橡胶中添加炭黑，为了增加其耐磨性；（2）向橡胶中添加硫元素，为了增加其强度，但会减弱其弹性。（3）合成橡胶与天然橡胶相比，优点为良好的弹性、绝缘性及耐高温性。4．合成纤维：（1）合成原料：主要为石油、煤、石灰石、水、空气等；（2）几种纤维的性质比较实验：性质纤维种类灼烧情况受酸影响（10%稀硫酸溶液浸泡5min）受碱溶液影响（3%NaOH）结论与解释棉花（天然植物纤维）迅速燃烧，产生黄色火焰，有烧纸的气味，固体剩余物松脆变脆稍微膨胀植物纤维主要是由纤维素组成，在酸性或者碱性溶液中容易水解为葡萄糖羊毛线（天然动物纤维）燃烧，并产生烧焦羽毛的气味，固体剩余物松脆几乎无变化变脆动物纤维中含有蛋白质，在碱性溶液中容易被溶解。尼龙线（合成纤维）燃烧时先卷曲、融化，后燃烧，冷却后固体剩余物变硬几乎无变化几乎无变化合成纤维耐酸碱溶液的腐蚀（3）合成纤维的优点与缺点A．优点：强度高、耐磨、弹性好、耐化学腐蚀性；B．缺点：吸水性和透水性差三、复合材料1．定义：是将两种或者两种以上的材料复合成一体而形成的材料，具有更优异的综合性能。2．主要集中复合材料（1）钢筋混凝土：钢筋（金属材料）和混凝土（无机非金属材料）的复合材料；（2）机动车轮胎：合金钢（金属材料）和合成橡胶（合成材料）的复合材料；（3）玻璃钢：塑料（合成纤维）和玻璃纤维（无机非金属材料）的复合材料；（4）碳纤维[总结]：上述材料，是长期并存的，它们共同在生产、生活、科研的各个领域发挥着不同的作用。通过今天的学习，同学们发现化学为人类提供更丰富的材料。[作业]：教与学。附加题：一课一练部分习题板书设计金属材料材料的分类非金属材料：⑴古代的陶瓷：制陶器、瓷器等⑵新型陶瓷