高中化学选修四32_水的电离和溶液的酸碱性课件.ppt

第三章水溶液中的离子平衡分析表格中的数据，有何规律，并解释之。影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素小结巩固练习在常温下，由水电离产生的c(H+)=1×10-9mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？高考链接高考链接溶液的酸碱性溶液酸碱性的表示法常温下强酸：强酸与强酸混合：思考：怎样计算强碱与强碱混合溶液的pH值？想一想：强酸强碱混合，混合溶液的pH值怎样计算？强酸的稀释：强碱的稀释弱酸稀释例：pH=2的盐酸稀释10倍后pH=？pH=2的醋酸稀释10倍后pH=？结论：稀释10倍pH变化（增大）＜1弱碱稀释例：pH=12的NaOH溶液稀释10倍后pH=？pH=12的氨水稀释10倍后pH=？结论：稀释10倍pH变化（减小）＜1.小结pH的测定：（2009年高考广东卷）下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是()(A)酸碱指示剂(B)pH计(C)精密pH试纸(D)广泛pH试纸三、pH的应用1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法2、滴定管的刻度特点和读数方法滴定管的构造酸碱中和滴定一、定义二、原理酸碱中和反应有关量的关系和计算。用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求随VNaOH的增大，pH=？三、仪器酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。四、指示剂的选择选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH值要尽量一致。五、滴定操作方法六、滴定操作步骤左手（3）、结果计算：2、中和滴定误差分析方法：可能情况可能情况