教案-全国-2012_九年级化学 物质在水中的溶解教学设计 鲁教版.rar

1基于课程标准的教学设计---物质在水中的溶解课题物质在水中的溶解第2课时（鲁教版九年级化学第二单元第四节）课程标准1.能进行溶质质量分数的简单计算。2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法。内容与学情分析学生对溶液的浓、稀有了粗浅的认识，要定量描述一定量溶液中溶质的多少，引入了溶质质量分数。目标要求1.知识与技能〔1〕能理解溶液组成的表示方法，会进行溶质质量分数的简单计算。能认知或提炼有关溶液稀释和浓缩的规律性常识。〔2〕初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法，并对溶液配制产生的误差进行简单分析。2．过程与方法：学会观察实验、设计实验，学会记录、分析、处理信息，提高动手能力和计算能力。3．情感、态度与价值观：了解溶液的定量认识在工农业生产和生活中的一般应用，感受化学知识在生活和生产中的作用。教学媒体演示实验、挂图教学方法实验探究法、讲述法、谈话法、讨论法、练习法教学准备编写导学提纲（课前发），准备实验器材和药品：托盘天平、两张同样大小的纸片（放在托盘上称量药品用）、量筒（50Ml、100mL各一只）、烧杯、玻璃棒、药匙（擦药匙的纸）、胶头滴管、食盐、蔗糖、蒸馏水等（均按四组准备学生实验用）。细口瓶（五只，一是回收蔗糖溶液，另几只回收食盐溶液）。评价设计九年级学生对溶液的浓、稀有了粗浅的认识，但初次接触到化学计算题，基础不太好的学生就会感觉纷繁复杂，如果引导不好，他们就会在今后的学习中一直处于思维混乱状态。十五六岁的学生是活泼好动的，他们喜欢新鲜事物，喜欢在别人面前展示自己，喜欢亲自动手做实验。所以在力求符合各类学生基础的理念下，设计导学提纲时，问题层次分明，使用时引导基础好的学生探究，基础不好的学生多理解，导学提纲中4、6、9题就是针对基础不好的学生，鼓励他们展示、回答；设计分组实验，调动各类学生的积极性。从细微处入手，创设问题情景，利用学生抢答积极、喜欢实验操作的特点，引导学生进行探究，起到润物细无声的效果。二、溶液组成的定量表示1.溶质的质量分数2.公式3.质量与体积的换算4.稀释问题第四节物质在水中的溶解（第二课时）复习：浓、稀溶液仅能粗略表示一定量溶液里溶质的多少。溶质的质量与溶液的质量的比值。例题：注意解题的格式变形公式：1.溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数2.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量3.溶液的质量=溶质的质量/溶质的质量分数4.溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度溶质/g溶剂/g溶液/g溶质的质量分数①1010%②5090③5100④8020%加水稀释：溶质不变；溶剂、溶液都增加。（即：分子不变，分母变大，分数的值变小）规律：若使溶质的质量分数是原来的一半，可加入与原溶液相等的溶剂。活动天地P53在线测试P54注意：①溶质的质量分数表示溶质的质量与溶液的质量之比，并不代表具体的溶质质量和溶液的质量；②溶质的质量分数一般用百分数表示；③表达式中溶质与溶液的质量单位必须统一；④表达式中溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没溶解的不能计算在内；⑤溶质的质量分数是指溶质在溶解度的范围内，在一定的范围内才有意义。填表练习：1.向100g10%的食盐溶液中，加入100g水，则所得溶液的溶质的质量分数为。5.浓缩问题6.两种溶液混合问题三、溶液的配制1.计算2.称量和量取3.溶解4.装瓶所需仪器：①蒸发可使溶液变浓，在无溶质析出的条件下，蒸发前后溶质不变，溶剂、溶液都减小。（即：分子不变，分母变小，分数的值变大）规律：若使溶质的质量分数是原来的二倍，可蒸发掉原溶液质量的一半。②加入溶质也可使溶液变浓，加溶质前后，溶剂不变，溶质、溶液都增加。（即：分子、分母都增大一个相同的正数，真分数的值也增大）规律：若使溶质的质量分数增大一倍，加入的溶质的质量一定比原溶液中溶质的质量要多。同种溶质的质量分数不同的两种溶液混合，混合后所得溶液中的溶质、溶剂、溶液全部来自两部分，质量分数介于两个质量分数之间，而且靠近原溶液质量多的。步骤：即求溶质的质量、溶剂的体积即用托盘天平称取所需固体的质量；用量筒量取所需溶剂的体积。将固体和溶剂放入烧杯中进行溶解，并用玻璃棒轻轻搅拌。把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签应标明药品的名称和质量分数），放入试剂柜中。所需仪器：⑴用固体配溶液：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。⑵用液体配溶液：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。小结：2.若使100g10%的食盐溶液的质量分数增大一倍，可蒸