素材-全国-2011_九年级化学 质量守恒定律2资料 人教新课标版.rar

1用心爱心专心质量守恒定律是一切化学反应都遵循的普遍规律，是初中阶段学习的重要定律之一，是引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律。近几年，各地的中考题中有不少精湛的命题考查质量守恒定律，答好此类题就要求学生对质量守恒定律有一个深刻的认识和理解。从微观上理解此定律体现了三个不变，即：原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变；从宏观上理解此定律也体现了三个不变，即：元素的种类不变、元素的质量不变、物质的质量总和不变。尤其是元素的质量守恒在化学计算中有着普遍的应用。现举例分析如下：例1、3.2g某纯净物在空气中充分燃烧后，生成4.4gCO2和3.6gH2O，据此可推断出此物质的化学式为___________。分析：根据化学反应前后元素的种类不变，可推知此纯净物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素；再根据化学反应前后元素的质量不变，可推知此纯净物中碳元素的质量等于CO2中碳元素的质量，氢元素的质量等于H2O中氢元素的质量。即碳元素的质量=4.4g×■=1.2g，氢元素的质量=3.6g×■=0.4g，碳元素与氢元素的质量和为1.6g，小于3.2g，所以此纯净物中一定含有氧元素，且氧元素的质量为1.6g；各元素的质量都知道了，就可以根据原子个数比等于元素质量除以原子的相对原子质量的比来确定化学式，故此物质的化学式为CH4O或CH3OH。例2、一定质量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧，得到CO、CO2和H2O，其中CO、CO2的总质量为16.8g，而且CO、CO2中碳元素与氧元素的质量比为2:5，则参加反应的乙醇为________g，产物中H2O为_______g，此时乙醇燃烧的化学方程式为_____________。分析：此题从表面上看可以根据化学方程式计算，但由于生成的CO、CO2的质量随着氧气的质量在变化，不能根据化学反应前后原子的数目不变的原理来配平方程式，所以此题要从反应前后碳、氢元素的质量守恒入手来进行计算。反应后碳元素的质量=16.8g×■=4.8g，此质量等于反应前乙醇中碳元素的质量，故乙醇的质量=4.8g÷■=9.2g，而乙醇中氢元素的质量等于H2O中氢元素的质量，故H2O的质量=9.2g×■÷■=10.8g；若要确定此反应的化学方程式，首先要确定此反应中CO、CO2的分子个数比。因为CO、CO2中碳元素与氧元素的质量比为2:5，所以此混合气体中碳、氧原子个数比为8:15，由此推知CO、CO2的分子个数比为1:7，将此分子个数比代入并配平得出化学方程式为：8C2H5OH+23O2■14CO2+2CO+24H2O例3、将8.3g由Al、Zn两种金属组成的混合物加入到200g稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到无水固体27.5g，则原稀硫酸中溶质的质量分数为___________。分析：此题若根据化学方程式计算，就需设两个未知数，解一个二元一次方程组，如运用元素质量守恒的观点，可使此题解法简单。根据化学反应前后金属元素的质量守恒，得出硫酸根的质量=27.5g-8.3g=19.2g，再根据化学反应前后硫酸根的质量守恒，得出稀硫酸中溶质的质量=19.2g÷■=19.6g，最后求出溶质质量分数=■×100%=9.8%例4、将3.6gCaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物中氧化钙的质量。分析：此题从分析反映前后固体物质得知，钙元素的质量是守恒的，所以此题就从反应前CaCO3中钙元素的质量为切入点进行计算。钙元素的质量=3.6g×■=1.44g，根据反应前后钙元素质量守恒求出反应后固体剩余物的质量=1.44g÷57.6%=2.5g，再根据质量守恒定律求出CO2的质量=3.6g－2.5g=1.1g，最后根据化学方程式计算求出CaO的质量。即：设氧化钙的质量为xCaCO3■CaO+CO2↑5644x1.1g解得x=1.4g例5、为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，可将此氢氧化钠溶液20g与20g稀硫酸充分混合；再向其中滴加硫酸铜溶液至恰好完全反应时，消耗硫酸铜溶液64.3g，得到蓝色沉淀4.9g和溶质质量分数为10%的无色溶液，试依据以上实验数据计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。分析：此题是一道多步计算题，氢氧化钠溶液通过与硫酸、硫酸铜溶液的两步反应，全部转化成了硫酸钠溶液，在此过程中钠元素的质量是守恒的，所以本着这个原则，比较简便的一种解法是：首先根据质量守恒定律求出生成的硫酸钠溶液及其溶质的质量，即：（20g+20g+64.3g-4.9g）×10%=9.94g；再根据关系式法求出NaOH的质量：即：2NaOH～Na2SO480142x9.94g解得x=5.6g最后求出质