素材-重庆-2015_重庆市江津区第六中学校九年级化学上册 第六单元 碳和碳的化合物考点汇总 新人教版.rar

1第六单元碳和碳的化合物考点1碳的几种单质性质和用途1．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于它们的碳原子的排列方式不同，因此，它们的物理性质存在很大的差异。⑴碳原子以立体网状结构排列的金刚石为无色透明、正八面体形状的固体，是天然存在的最硬的物质。常用作玻璃刀、钻头、装饰品等。⑵碳原子以细鳞片状结构排列的石墨为深灰色的有金属光泽不透明的固体，质软，有滑腻感，能导电。常用作铅笔芯、润滑剂、电极等。⑶具有疏松多孔结构的木炭、活性炭都有一定的吸附性。其中活性炭吸附能力更强，常用于防毒面具、冰箱除臭剂、净水剂等。⑷碳原子排列形似足球的C60可用于材料科学和超导体等。2.无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。考点2单质碳的化学性质单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同!⑴常温下，碳的化学性质不活泼（稳定）。⑵可燃性：充分燃烧C+O2CO2；不充分燃烧2C+O22CO。⑶还原性：木炭还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑（冶金工业）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑二氧化碳气体通过炽热的炭层C+CO22CO考点3二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用过氧化氢制O2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：不易溶于水，不与水反应,用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法（1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2)选用和过氧化氢制氧气相同的发生装置（3）气体收集方法：向上排空气法（4）检验方法：将气体通入澄清的石灰水，如变浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2考点4二氧化碳的性质物理性质：通常情况下，二氧化碳是无色无味气体。加压降温的条件下，可变成液态二氧化碳，甚至固态二氧化碳（又叫干冰）。二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集二氧化碳；二氧化碳能溶于水。2．二氧化碳的化学性质：⑴一般情况下，不能支持燃烧，不能燃烧，不能供给呼吸（因此在进入久未开启的菜窖或深洞之前应做灯火试验，但二氧化碳没有毒性）。⑵能与水反应生成碳酸CO2+H2O===H2CO3（H2CO3能使紫色石蕊溶液变成红色，而非CO2）⑶能与碱反应：用澄清石灰水检验CO2方程式：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O用氢氧化钠溶液吸收CO2方程式：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O(4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3．二氧化碳的用途：⑴利用CO2不能燃烧，一般也能不支持燃烧且密度比空气大的性质，可用于灭火。⑵利用干冰升华要吸收热量的性质，作制冷剂、冷藏食物、人工降雨、舞台制景。⑶利用CO2能参与绿色植物的光合作用的性质，作温室里的气体肥料。⑷利用CO2能溶于水且加压其溶解能力增强的性质，制汽水。4．二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。（1）CO2的来源：①人和动物的呼吸；②煤等矿物燃料的燃烧。（2）消耗CO2:主要是绿色植物的光和作用。（3）温室效应：①产生：大量燃烧化石燃料，森林遭到破坏，大气中二氧化碳含量升高。②防治：减少使用煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；更多的使用太阳能、风能、地热能等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林；节约纸张、不使用一次性木筷等。③危害：考点5一氧化碳的性质和用途1．一氧化碳的物理性质（1）通常为无色、无味的气体；（2）难溶于水；（3）密度比空气略小2．一氧化碳的化学性质（1）可燃性：现象：一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，生成无色、无味的气体（可使澄清石灰水变浑浊），放出大量的热。点燃原理：2CO+O2====2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰△（2）还原性：一氧化碳能将