试题-全国-2009_九年级化学身边的化学物质复习周练习.rar

用心爱心专心身边的化学物质复习周练习1．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示。该同学的实验步骤如下：①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。②在带橡胶塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡胶塞。③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。请回答下列问题：(1)该实验中红磷需稍过量，目的是___________。(2)步骤③中打开止水夹后观察到的现象是：_________________________。由此可得出空气中氧气的体积分数约为___________。(3)磷在空气中燃烧生成的氧化物通常可作强干燥剂。已知在标准状况下，32g氧气的体积是22.4L，在该条件下，制备71g这种干燥剂所消耗的空气的体积约为________L。2．右图是实验室用加热高锰酸钾制取氧气的实验装置图。（1）写出该反应的化学方程式________________________。（2）在试管口处放一小团棉花，其作用是______________。（3）加热反应物，开始收集氧气的适宜时刻是_____________________。集气瓶内的水完全排出后，用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶小心移出水槽后，瓶子应______________________，是因为__________________________。停止加热时，先把_________________然后_______________________，其原因是__________________________________。3．右图是简易电解水装置图。（1）电解一段时间后，A、B两试管水位均下降，其中___________试管水位下降快，其原因是___________。（2）A、B两试管理论上得到的气体体积比为___________。4．实验室用一氧化碳还原氧化铜的装置如图所示，试回答下列问题：（1）加热氧化铜前需先通一会CO是因为___________。（2）在A处观察到的实验现象是___________，在B处观察到的实验现象是___________，说明A处有___________气体生成。（3）在C处观察到的实验现象是___________，点燃尾气的目的是___________。（4）实验结束时先撤去酒精灯a，继续通入一氧化碳，直至玻璃管冷却，其目的是___________。5．某化学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。为了进一步研究做了如下实验：①取8.5gFe粉放入一定量的CuSO4溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2g。②将9.2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0g，根据实验绘制反应产生氢气的质量与反应时间的关系图(见右图)。求：(1)稀盐酸的质量分数，与稀盐酸反应的Fe的质量。(2)与CuSO4反应的Fe的质量。(3)经计算后同学们发现，与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和________8.5g（选填“＞”、“＜”、“＝”）。（写出计算过程）对上述现象和计算结果，同学们经查阅资料得知，因为有少量Fe与CuSO4溶液中的酸性物质发生了反应。参考答案1．（1）使集气瓶中的氧气完全消耗（2）烧杯内的水沿导管流入集气瓶中，液面大约在标记1处1／5（或21％）（3）140（或133.3）2．（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（2）防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，而引起导管堵塞（3）导管口有气泡连续均匀的放出；正放在桌上；氧气的密度比空气大，防止氧气逸出；导管移出水面；熄灭酒精灯；防止水沿导管流入灼热的试管内而引起试管炸裂。3．B电解时B试管内生成的气体比A试管多1∶24．（1）CO可燃，需将试管内原有空气赶尽；（2）黑色粉末变为亮红色；澄清石灰水变浑浊；CO2；（3）气体可燃，有蓝色火焰；防止有毒的CO逸出，污染空气；（4）防止生成的Cu再次被氧化，同时防止石灰水倒吸。5．解：（1）设9.2g固体中Fe的质量为x，盐酸的质量分数为ωFe+2HCl＝FeCl2+H2↑56732x50.0g×ω0.10gx=2.8gω=7.3%（2）设与CuSO4反应的Fe的质量为yFe+CuSO4＝FeSO4+Cu5664y(9.2－2.8)gy=5.6g（3）共用铁：2.8g+5.6g=8.4g＜答：略。