试题-全国-2008_初三化学直击溶液计算两大误区专题辅导.rar

用心爱心专心115号编辑直击溶液计算两大误区误区一：忽略化学反应生成物的状态，误将生成的气体或沉淀当成溶液的组成部分例16.5g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。错解：设生成ZnSO4的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651616.5gx解得：x=16.1g反应后溶液中溶质的质量分数为：16.1g/（6.5g+100g）×100%=15.11%。错解分析：锌粒与稀硫酸反应生成的氢气，氢气会逸出，反应后溶液的质量不再包括氢气的质量。计算反应后溶液的质量时要减去反应生成的气体或沉淀的质量。正解：设生成ZnSO4的质量为x，生成氢气的质量为y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6516126.5gxy解得：x=16.1gy=0.2g反应后溶液中溶质的质量分数为：16.1g/（6.5g+100g-0.2g）×100%=15.14%。小结：解答有关化学反应和溶质质量分数的综合计算题时，要充分考虑到反应前后溶液的质量是否发生了变化。反应后溶液的质量=反应前各物质的总质量-产生的气体质量（如有沉淀生成，同样应将沉淀的质量减去）。误区二：忽视反应情况，误将没参加反应的部分当成了溶液的组成部分例2镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应）。充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：所加氢氧化钠溶液的次数第一次第二次第三次剩余固体的质量/g10.65.24.0试计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。错解：由题意知，16g镁铝合金中的铝质量为16g-4g=12g，合金中的铝被完全反应掉了。设反应掉12g铝，需要NaOH质量为x，则：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑548012gx54:80=12g:x解得：x=17.8g则所用NaOH溶液中溶质的质量分数为：17.8g÷60g×100%=29.6%。错解分析：由题意可知，每次加入氢氧化钠溶液的质量都是20g。第一次加入20gNaOH溶液反应掉铝的质量为16g-10.6g=5.4g；第二次加入20gNaOH溶液反应掉铝的质量为10.6g-5.2g=5.4g，由此推知20gNaOH溶液最多反应掉铝的质量为5.4g；第三次加入20gNaOH溶液反应掉铝的质量为5.2g-4g=1.2g，则说明第三次NaOH有剩余，混合物中的铝完全反应。由此可见，12g铝与60gNaOH溶液并不是恰好完全反应的，用12g铝的质量通过化学方程式计算出60gNaOH溶液中NaOH的质量不正确的。正解：由上述错解分析可知，第一、二次反应中铝与氢氧化钠溶液是恰好完全反应的。我们可以用第一次或第二次反应掉的铝的质量来计算20gNaOH溶液中NaOH的质量。设5.4g铝完全反应需要NaOH的质量为x，则：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑54805.4gx54:80=5.4g:x解得：x=8.0g则所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：8.0g/20g×100%=40%。小结：解答有关化学反应和溶质质量分数综合计算的数据分析题的关键，是抓住表格数据进行对比分析，找出恰好完全反应的量，然后将恰好反应的纯净物质的量，代入化学方程式进行计算。