试题-全国-2018_2018年中考化学复习资料 第06讲 溶液的配制及计算（含解析）.doc

1第06讲_溶液的配制及计算知识图谱溶液的配置和计算知识精讲一．溶质质量分数1．溶质质量分数是用来描述物质组成的一种方法；实质上就是溶质在溶液中所占的百分比。溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液也可以是浓溶液。2．溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关。3．溶质的质量分数是比值，没有单位。4．运用溶质质量分数时，必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量，可分为以下两种情况：（1）有些化合物溶于水与水发生反应，如SO3溶于水，SO3＋H2O＝H2SO4，其溶质是H2SO4，而不是SO3，溶剂质量也相应减少。（2）溶质只能是已溶解的那一部分．如20℃时20gNaCl投入到50g水中（20℃时SNaCl＝36g），20℃时，50g水中最多溶18gNaCl，故溶质质量为18g，而不是20g。二．溶质质量分数的相关计算配制一定质量、一定溶质质量分数溶液的计算：这类计算主要是公式及其变型的应用。1.溶质质量分数＝×100%2.溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数3.溶剂质量＝溶液质量－溶质质量三．配制一定溶质质量分数的溶液可分为三步．1．计算：计算药品质量，如要配制50g6%的NaCl溶液，需要NaCl和水各多少克呢？根据溶质质量分数的计算可求出需NaCl质量为50g×6%＝3g，水的质量为50g－3g＝47g。2．称量：称量药品，称固体用天平，量液体应该用量筒。（应当注意的是，量筒只能量出液体的体积，而第一步的计算中得到的是液体的质量，所以还应利用密度公式：转化一下）。3．溶解：将称量好的药品倒入烧杯中混合，用玻璃棒搅拌以加速溶解，当固体药品全部溶解，我们就得到了一定溶质质量分数的溶液。配制溶质质量分数一定的溶液是一个定量实验，应严格按照实验步骤和要求进行。四．溶液的稀释如何将100g98%的氯化钠溶液稀释成10%的氯化钠？思考一下你会发现，稀释前后溶质的质量不变，所以稀释后溶质的质量等于稀释前溶质的质量98g，根据稀释后，得出稀释后溶液的质量为980g，所以需要向原溶液中加入880g水即可得到10%的氯化钠。三点剖析考点溶液中溶质质量分数的计算，溶液的质量、溶液的体积、密度、溶质的质量、溶剂的质量与溶质的质量分数之间的换算。二．重难点溶液的计算，大致包括以下几种类型1．已知溶剂和溶质的质量，求溶质的质量分数。2．配制一定量溶质质量分数，计算所需溶质和溶剂的量。3．已知某温度下的溶解度，求溶质的质量分数。4．把溶质的质量分数应用于化学方程式计算。三．易错点由于溶液的组成是指溶质在溶解度范围之内，溶液各成分在量方面的关系。因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。例如：20℃时，NaCl的溶解度是36g，说明20℃时，100g水中最多能溶解36g的NaCl所以，20℃时，NaCl溶液的溶质质量分数不能超过，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的．由此可以看出，溶液中最大的溶质质量分数是由溶解度决定的，而溶解度受制于温度，所以要讨论溶液中的最大溶质质量分数也必须在一定温度下才有意义。题模精讲题模一：溶液的计算例1.1.120g食盐全部溶于80g水中，求此食盐溶液中溶质的质量分数。例1.1.2配置80g15%的硝酸钠溶液中，此硝酸钠溶液中溶质的质量和溶剂的质量。例1.1.320℃时，将20g食盐在50g水中充分搅拌，所得食盐溶液中溶质的质量分数(20℃时，食盐的溶解度为36g)。题模二：溶液的配制例1.2.1配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）A．①②③④⑤B．②①④③⑤C．③④①②⑤D．④⑤①②③例1.2.2配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）。需要氢氧化钠和水各（）克题模三：溶液的稀释例1.3.1用的浓硫酸配制成的稀硫酸，需要水的质量为（）A．145gB．195gC．196gD．245g例1.3.2下列叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时应将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B．将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50gC．玻璃棒在过滤操作和蒸发操作中所起的作用是一样的D．点燃可燃性气体之前检验气体的纯度随堂练习随练1.1下列食盐溶液中溶质的质量分数最大的是（）A．20g食盐溶于80g水中B．80g食盐溶液里含20g食盐C．19g水中溶解4g食盐D．40g质量分数为5%的食盐溶液又溶解了食盐10g随练1.230℃时氯酸钾的溶解度是10g，现用50