试题-全国-2018_2018年中考化学重要考点 溶液的pH练习卷.doc

6溶液的pH练习卷1．下列数据为常见水果的pH，其中酸性最强的是A.柠檬pH=1.5B.苹果pH=4.1C.菠萝pH=5.1D.柿子pH=8.5【答案】A2．苯甲酸可用作于食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是A.苯甲酸溶液的pH小于7B.苯甲酸的pH大于7C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变红【答案】B3．如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH将会A.变大B.变小C.不变D.先变大后变小【答案】B4．实验测得某些溶液的pH如下，其中呈碱性的是A.稀硝酸B.硼酸C.氯化钠溶液D.碳酸钠溶液【答案】D5．下列图像与对应的表述相符的是A.向硝酸银溶液中加入适量的铜粉B.某温度下，向一定量饱和的硝酸钾溶液中加水C.向稀盐酸中不断加水稀释D.向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液【答案】D6．二氧化硫是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸(H2SO3)。硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3===3S↓+3H2O。下列溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图中，正确的是A.B.C.D.【答案】C7．25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是A.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOHB.由b→c的变化过程是酸性越来越强C.向d点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色D.图示能体现反应过程中放出了热量【答案】A8．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。（1）数字化装备正逐步进入校园，利用数字传感器可以测得酸与碱反应过程中溶液pH变化的图象。如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化的图象。①反应的化学方程式为_________________________。②当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是___________；③图中b点所示溶液中，含有的溶质是____________。（2）在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置(夹持仪器已略去)，引起同学们的兴趣。①请写出仪器M的名称_________，仪器M的优点_____________；②打开M的活塞后，装置A中发生的反应方程式为_____________；③打开M的活塞后，装置C中的现象为_____________________。（3）实验室里，现有一瓶未知浓度的过氧化氢溶液，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。计算：瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量为____________________。【答案】（1）HCl+NaOH===NaCl+H2O10mLNaOH和NaCl（2）分液漏斗通过控制液体的滴加速率和用量，能够控制反应发生的速率和产气量Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑装置C中有溶液流入，生成蓝色沉淀（3）3.4g9．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色查阅资料：pH7.5～910～11.912～14紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_____。【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由_____色变为_____色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为_____。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是__________。【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。【交流与反思】b点的溶质为_____(写化学式)，将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质_____(写化学式)【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：_____________、_