试题-全国-2018_2017年中考化学试题分类汇编 考点57 金属与盐溶液反应时滤液与滤渣的判断（含解析）.doc

考点57金属与盐溶液反应时滤液与滤渣的判断一、选择题1．（2017·攀枝花）用铁粉和氧化铜的混合物8.32g进行如下实验：下列说法正确的是A．8.32g混合物中含铁粉7.04gB．无色气体质量为0.20gC．溶液中硫酸亚铁的质量为15.20gD．实验中参与反应的H2SO4的质量为9.80g【解析】由于溶液只含一种金属离子，所以只能是亚铁离子，所以铜元素全部转化为单质铜．同时铁完全反应，所以铁参与两个反应，一个是和硫酸反应生成氢气，另一个是和生成的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜．设与硫酸铜反应的铁的质量为x，与氧化铜反应的硫酸质量为y，生成的硫酸亚铁的质量为z，氧化铜的质量为wCuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu可得关系式为Fe∽∽∽∽H2SO4∽∽∽∽FeSO4∽∽∽∽Cu∽∽∽∽CuO56981526480xyz1.28gw====x=1.12gy=1.96gz=3.04gw=1.6g则和硫酸反应的铁的质量为8.32g﹣1.12g﹣1.6g=5.6g设铁与硫酸反应生成的硫酸亚铁的质量为a，生成的氢气的质量为b，消耗的硫酸的质量为cFe+H2SO4=FeSO4+H2↑569815225.6gcab===a=15.2gb=0.2gc=9.8gA、8.32g混合物中含铁粉为8.32g﹣1.6g=6.72g；错误；B、无色气体质量为0.20g，正确；C、溶液中硫酸亚铁的质量为15.20g+3.04g=18.24g．错误；D、实验中参与反应的H2SO4的质量为1.96g+9.8g=11.76g．错误；【答案】B2．（2017·济南）将未知金属M和金属镁的粉末状混合物共ag，加入一定质量的Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列有关判断中，正确的是（）．A．若滤渣中含有Cu、Fe，则滤液一定为无色溶液B．滤渣的质量一定大于agC．若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定只含有CuD．若滤液中金属离子只含有Mg2+，则金属活动性由强到弱的顺序有可能为Mg﹥Fe﹥M﹥Cu【答案】D【解析】A选项，若金属镁的量不足，则溶液中会含有没有被置换出的Fe2+，则滤液为浅绿色，故A错误．B选项，不确定M的金属活动性和相对原子质量，故滤渣的质量不定大于ag，故B错误．C选项，若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡生，则滤液中一定含有Cu，可能含有金属M，故C错误．D选项，若滤液中金属离子只含有Mg2+，则说明镁的活动性比M强，则金属活动性由强到弱的顺序有可能为Mg﹥Fe﹥M﹥Cu，故D正确．3．（2017·锦州）在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体。向该固体中加入少量稀硫酸，有气体产生。下列对该固体的叙述正确的是（）①一定有锌②一定有铁③一定有铜④可能有锌⑤可能有铁⑥可能有铜A．①②③B．③④⑤C．②③④D．①②⑥【答案】C【解析】根据金属的活动性是锌>铁>铜，在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，锌先与硫酸铜反应，当锌反应完全后，铁再与硫酸铜反应，充分反应，过滤得到一些固体，固体则为金属活动性较弱的金属；向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，则含有与酸反应生成氢气的金属，由金属活动性顺序可知，则一定含有Fe，而可能含有Zn，一定含有Cu，即②③④正确。故选C。4．（2017·丹东）向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，则滤渣中含有的物质是（）A．FeB．Ag、CuC．Fe、AgD．Ag、Cu、Fe【答案】D【解析】铁粉与AgNO3、Cu(NO3)2，发生的反应有铁可置换硝酸银中的银、铁可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银。向滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡说明了滤渣中含有铁；溶液中AgNO3、Cu(NO3)2全部参加反应，滤渣中一定含有铜、银。故选D。5.（2017·衡阳）向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是：（）。A.滤液一定呈蓝色B.滤液中一定有Zn(NO3)2C.反应前后溶液的质量不变D.滤渣中的物质至少有两种【解析】A、向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生，说明固体中不含有锌，锌全部参加了反应，可能是锌与硫酸铜恰好反应，滤液不一定呈蓝色，A错误；B、锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，滤液中一定有Zn（NO3）2，B正确；C、锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，