试题-安徽-2014_（安徽专用）2013年中考化学总复习 基础讲练 第十一单元 盐 化肥.rar

1第十一单元盐化肥考纲要求备考指津1．了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等常见盐的性质和在日常生活中的用途。2．初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。3．了解复分解反应发生的条件及其应用，知道常见化合物的溶解性。4．初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。5．知道一些常见化肥的名称、作用。认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义，了解化学在环境监测和环境保护中的重要作用。1．常结合生活、生产实际，以物质的推断题、制备题、实验实际与评价题、混合物的分离与提纯题、实验探究题以及开放题的形式考查氯化钠、碳酸钠和碳酸钙等常见盐的性质和用途，是中考的命题热点。2．对复分解反应概念的考查着重在于研究酸、碱、盐之间的基本反应规律，其中对复分解反应判断的考查难度下降，仅要求能从生成物方向来判断。3．碳酸盐的性质及运用是我省历年中考的必考点。考查的形式通常是结合我省独特的地域文化特色设置情境展开实验探究。4．以实验题、科学探究题的命题形式考查对化肥、农药有关知识的应用能力和探究能力，命题背景常结合生活生产实际考查化肥含量的计算及各种化肥的鉴别，是今后命题的热点。考点梳理考点一、生活中常见的盐1．常见的盐常见的盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称食盐纯碱小苏打—化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3用途生活调味品、配制生理盐水、农业选种等生产玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等发酵粉、治疗胃酸过多等重要建筑材料、补钙剂组成上的共同点都含有金属离子和酸根离子，都属于盐2．粗盐提纯(1)粗盐提纯——除去其中的不溶性杂质①实验步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率。②蒸发：蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。③玻璃棒的作用实验步骤作用溶解搅拌，加快粗盐溶解过滤起引流作用，防止液体洒落蒸发搅拌液体，为了防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅(2)粗盐提纯——除去其中的可溶性杂质温馨提示①操作中加入过量药品的目的是将杂质除净。②过量的碳酸钠溶液既除去粗盐中的钙离子，也除去过量的钡离子，因此，加入药品时，碳酸钠溶液须加在氯化钡溶液之后。③过滤操作须在加入盐酸溶液之前。3．碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙(1)与盐酸反应，都会有二氧化碳产生，反应方程式分别为：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑、CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。(2)碳酸钠与氢氧化钙反应反应的化学方程式为：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，工业上用该反应制取烧碱。(3)COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)的检验①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。②检验方法：取样eq\o(―――――→,\s\up7(滴加稀盐酸))有气泡产生eq\o(――――――→,\s\up7(通入澄清石灰水))有白色沉淀产生。温馨提示能与酸溶液反应有气体生成的物质中不一定含有碳酸盐，还可能是活泼金属。4．盐的化学性质及典型反应(1)盐＋金属―→另一种盐＋另一种金属(置换反应)规律：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。如：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。应用：判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序。(2)盐＋酸―→另一种盐＋另一种酸(复分解反应)规律：初中阶段，反应中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。如：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。应用：制取某盐，制取CO2气体等。(3)盐＋碱―→另一种盐＋另一种碱(复分解反应)规律：反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其中之一必须为沉淀；若反应物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。如：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；NH4Cl＋NaOHeq\o(=====,\s\up7(△))NaCl＋NH3↑＋H2O。应用：制取某些碱，如：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。(4)盐＋盐―→另一种盐＋另一种盐(复分解反应)规律：反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。如：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。应用：检验某些离子或物质。如：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl(可用于鉴别SOeq\o\al(2－,4))。5．酸、碱、盐的溶解性(1)酸：大多数都可溶(硅酸H2SiO3不溶)