试题-全国-2007_中考化学复习 第八单元 金属的物理性质.rar

用心爱心专心119号编辑1中考化学复习第八单元金属的物理性质一、第八单元内容提要1通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。2了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。3认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金以及合金比纯金属具有更广泛的用途。4知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。5初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。6能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。二、重点难点内容讲解1、金属物理性质的相似性和差异性根据生活经验和对课本表8－1中所列出的一些金属物理性质的比较，我们可以发现，金属的物理性质特征与非金属不同，金属具有一些共同的物理性质：常温下金属都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数金属是电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。但各种金属的颜色、硬度、密度、熔点、导电性和导热性等物理性质差别也较大。物理性质物理性质比较导电性AgCuAuAlZnFePb导电性逐渐减弱密度AuPbAgCuFeZnAl密度逐渐减小熔点WFeCuAuAgAlSn熔点由高到低硬度CrFeAgCuAuAlPb硬度由大到小2、如何考虑物质的用途根据生活经验和对课本表8－1所提供的信息，分析我们熟悉的金属制品所选用的特定金属材料，我们就能知道，物质的性质在很大程度上决定了它们的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。3、合金合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，属于混合物。金属制成合金后，由于组成的改变，使得合金性能也随之发生改变。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此，合金具有更广泛的用途。我们常见的生铁和钢，都是铁的合金。4、金属的化学性质我们可以将金属的化学性质归纳为下表：金属的化学性质实例说明（1）金属与氧气的反应2Mg+O22MgO4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温时几乎不与氧气反应，金在高温时也不与氧气反应。（2）金属与盐酸、稀硫酸的反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，而位于氢后面的金属则不能。（3）金属与某些化合物溶液的反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝的表面在空气中与氧气反应，生成一层致密的化学性质稳定的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化。5、置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。金属活动性顺序排在氢前的金属与盐酸或稀硫酸等酸的反应，以及类似铁与硫酸铜溶液的反应（金属活动性顺序里前面的金属与后面的金属盐溶液的反应）等都属于置换反应。铁跟酸（盐酸、稀硫酸）及某些化合物溶液（如CuSO4）发生置换反应时，其化合价由0→＋2，而不是0→＋3，即生成低价铁的化合物而不是高价铁的化合物。归纳已学过的反应类型，有以下三类：化合反应：A＋B＋…AB…分解反应：AB…A＋B＋…置换反应：A＋BCAC＋B6、金属活动性顺序经过大量的实验探究和去伪存真的分析，人们归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序可采用“五元素一句”的方法记忆，即“钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金”。金属活动性顺序可以作为金属能否与某些化合物的溶液发生置换反应的一种判断依据。7、几种常见的金属矿物地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。几种常见的金属矿物的名称和主要成分见下表。金属矿物赤铁矿黄铁矿菱铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿主要成分Fe2O3FeS2FeCO3Al2O3CuFeS2Cu2S8、铁的冶炼在实验室按照课本图8－22进行一氧化碳还原氧化铁的实验时，可以观察到的现象为：红色的氧化铁粉末逐渐变成黑色粉末（铁粉），生成的气体能使澄