试题-全国-2017_（云南专版）2018届中考化学复习 第二编 专题7 综合探究 五 有关金属活动性顺序的探究（精讲）练习.doc

3五、有关金属活动性顺序的探究,常考分析)考查的知识点：金属活动性顺序的运用及探究方法、金属的化学性质及相关化学反应的实验现象和化学方程式。常见的题型多以检验金属活动性顺序实验方案的设计、评价、实验现象的观察等为载体，展开有关金属活动性顺序的探究。,策略攻略)1.首先按金属活动性顺序将需探究的金属按活动性由强到弱排列。2.设计金属活动性顺序探究实验的常用方法有：（1）根据金属与氧气反应所需的反应条件来判断金属活动性顺序。（2）根据金属能否与酸反应及反应的快慢来判断金属活动性顺序。（3）先将金属按活动性由强到弱排序，取两端的金属单质，中间金属的盐溶液来探究金属活动性顺序。即：“两金夹一盐”。（4）先将金属按活动性由强到弱排序，取两端金属的盐溶液，中间的金属单质来探究金属活动性顺序。即：“两盐夹一金”。（5）上述四种方法可综合运用。,典题精讲)【例】某校化学兴趣小组的同学在实验室整理化学药品时，发现一瓶金属铬。为了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，他们进行了如下探究活动。【查阅资料】铬（Cr）是银白色金属，在空气中表面能形成致密的氧化膜。【提出假设】考虑到铝的活动性比铜强，提出了三种假设：假设①：Cr>Al>Cu；假设②：Al>Cr>Cu；假设③：Al>Cu>Cr。【实验过程】取大小相同的Cr、Cu、Al三种金属薄片，用砂纸打磨光亮后，分别放入三支试管中，再分别加入等体积20%的稀硫酸。【实验现象】金属CrCuAl实验现象铬表面产生气泡缓慢铜表面无明显变化铝表面产生气泡较快【实验结论】假设（填序号）成立。【问题与反思】（1）由上述结论可知：铬可以与硫酸铜溶液发生反应。请写出该反应的化学方程式：。（已知在该反应的生成物中铬元素显＋2价）（2）小丽提出，按上述实验操作，用硫酸铜溶液代替稀硫酸也能得出三种金属的活动性顺序，你认为（选填“可行”或“不可行”），理由是。【解析】考点：实验探究金属活动性顺序；书写化学方程式。【实验结论】从实验现象可看出铝和铬都能与稀硫酸反应，并且铝反应速度比铬反应快，说明铝的活动性大于铬；铜不能与稀硫酸反应，说明铜的活动性小于铝和铬，假设②成立。即：Al>Cr>Cu。【问题与反思】（1）由上述结论可知：铬可以与硫酸铜溶液发生置换反应，根据“铬元素显＋2价”写出相关的化学方程式；（2）由于铜的活动性弱于铝和铬，若用硫酸铜溶液代替稀硫酸，铝和铬都能与硫酸铜反应置换出铜，不能比较铝和铬的金属活动性，故此方案不可行。【答案】【实现结论】②；【问题与反思】（1）Cr＋CuSO4===CrSO4＋Cu；（2）不可行；无法比较铬和铝的活动性,专题过关)一、选择题1.（自贡中考）为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下四个实验。从所述实验现象得出的正确结论是（A）A.X＞Y＞ZB.Z＞Y＞XC.Y＞X、Y＞ZD.X＞Y、Z＞Y二、填空与简答2.（昆明中考）现有银、铁、铜三种金属丝，为探究它们的金属活动性顺序，某同学设计了如下实验方案，请你根据他记录的相关信息，回答下列问题：（1）填写下表“实验现象”序号实验步骤实验现象1取铁丝浸入稀硫酸中有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色2取铜丝浸入稀硫酸中无现象3取银丝浸入硫酸铜溶液中无明显现象（2）三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁>铜>银。（3）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。3.（重庆中考）金属钯是稀有的贵重金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月的磨砺。现有银（Ag）、铂（Pt）、钯（Pd）三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性顺序。（1）将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动性顺序表中位于铁之后。（选填“前”或“后”）（2）如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯（PdCl2）溶液，该反应的化学方程式为2Pd＋4HCl＋O2===2PdCl2＋2H2O。（3）如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是溶液中出现白色沉淀（或溶液变浑浊）。通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱的顺序为银>钯>铂。4.（岳阳中考）同学们在学习金属与盐溶液的反应时，老师强调：“金属K、Ca、Na必须除外。”化学兴趣小组的同学们对此产生了兴趣，并在老师的指导下，进行如下探究：【提出问题】将金属钠投入到硫酸铜溶液中，结果会怎样？【查找资料】（1）少量钠通常保存在煤油中。（2）钠是银白色的软金属，可用小刀切割，熔点为97.81℃，沸点为882.9℃，密度为0.97g/cm