试题-全国-2008_九年级化学 专题十 酸和碱.rar

用心爱心专心115号编辑九年级化学专题十酸和碱一、常见的酸1、盐酸、硫酸的性质比较盐酸（氢氯酸）硫酸物理性质纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有酸味，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，跟空气中水蒸气作用，呈白雾纯净浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发，有很强的腐蚀性，溶于水时放出大量的热（酸的通性）化学性质（1）能跟酸碱指示剂作用盐酸使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇盐酸不变色稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇稀硫酸不变色（2）能跟活泼金属反应生成盐和氧气Zn+2HCL=ZnCl2+H2↑Mg+2HCL=MgCL2+H2↑Zn+H2SO4（稀）=ZnS)4+H2↑Mg+H2SO4(稀)=MgS)4+H2↑(3)能跟碱性氧化物反应生成盐和水CuO+2HCL=CuCL2+H2OFe2O3+6HCI3+3H3OCuO+H2SO4+CuSO4+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(4)能跟碱反应生成盐和水NaOH+HCI=NaCI+H2OCu(OH)2+2HCI+CuCI2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（5）能跟某些盐反应生成新盐和新酸HCI+AgNO3+AgCI+HNO32HCI+Na2CO3=2Nacl+H2O+CO2↓H2SO4+BaCL2↓+2HCLH2SO4+Na2CO3=NaSO4+H2O+CO2↑用途重要的化工原料，除锈、制某些试剂和药的重要化工原料，生产化肥、农药，精炼石油、除锈等，2．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的特性(1)浓盐酸：具有挥发性，在空气中易形成白雾。(2)浓硫酸：具有吸水性(可作为干燥剂)；脱水性(化学变化，使有机物碳化)；强氧化性(与金属反应不生成氢气)。(3)浓硝酸：具有挥发性，在空气中易形成白雾，强氧化性，与金属反应不生成氢气而生成水。例1：下列说法正确的是()A．NaHS04在水溶液中能电离出H+，因此NaHS04是酸B．一个CH3COOH分子中含有4个氢原子，因此CH3C00H是四元酸C．一个H3P03分子在水溶液中只能电离1个H+，因此H3PO3是一元酸D．盐酸中没有其他杂质，因此盐酸是纯净物审题与思路：对选项A：酸的定义是电离出的刚离子全部是H+，而此处NaHS04电离后阳离子除有H+外，还有Na+，故A错误；对选项B：CH3C00H电离的电离方程式为CH3C00H=CH3C00-+H+，其中，CH3COO-是一个原子团，故B错；对选项C：严格对照一元酸的定义，猜测可能正确，但此时不忙下结论；选项D应该很容易即可判断其错误，此时再利用排除法，证实C选项正确。解答：选C总结：对这种类别的选择题关键是要理解和熟记有关概念，并正确运用常见的解题技巧——排除法。反三新活题训练A1、普兰店市安波温泉远近闻名。经分析鉴定，安波温泉的水中含有较多的硫酸根离子，以及钾、钠、钙、镁、锌、锶等多种对人体有益的微量元素。下列关于硫酸根离子的鉴定方法中，正确是()A．滴加盐酸B．滴加Ba(N03)2溶液后，再加稀HN03C．滴加NaOH溶液后，再加盐酸D．滴加Na2C03溶液后，再加稀盐HN032、稀盐酸中混有少量的硫酸，除去硫酸可选川适量的()A．铁屑B．氯化钡溶液C．氢氯化钠溶液D．硝酸银溶液3、盐酸的下列性质，与它在水溶液中电离生成的氢离子无关是()A．可以使紫色石蕊试液变红B．可以和锌反应生成氢气C．可以利硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀D．可以和氧化铜反应生成氯化铜利水二、常见的碱氢氧化钠和氢氧化钙是最常见的碱，它们在水溶液中都电离出OH，因而它们有许多相似的化学性质。在NaOH和ca(OH)2性质比较的基础上可归纳山碱的通性(要注意区分易溶性碱和难溶性碱，仔细想一想，要区分什么?可以在专题九中找找答案)和个性。酸性氧化物指示剂盐酸碱1、氢氧化钠、氢氧化钙性质比较氢氧化钠氢氧化钙俗称火碱、烧碱、苛性钠热石灰、消石灰物理性质白色固体，极易溶于水，溶解时放热，其水溶液有涩味和滑腻感，易吸收空气中水蒸气而潮解，有强腐蚀性白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称“石灰水”，有腐蚀性化学性质(碱的通性)(1)能跟酸碱指示剂作用NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色石灰水能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)能跟酸性氧化物反应生成盐和水2NaOH+C02=NaCO3+HzO2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+C02=CaCO3↓+H20Ca(OH)2+SO2=CaS04↓+H20(3)能跟酸反应生成盐和水NaOH+HCl=NaCl+H2O2