试题-全国-2008_初三化学总结规律复习酸和碱.rar

用心爱心专心115号编辑总结规律复习酸和碱酸、碱、盐的相互反应关系图上面的图示体现各类物质之间的关系，主要有以下十点：①酸+金属→氢气+盐；②酸+金属氧化物→盐+水；③酸能使紫色的石蕊试液变成红色，使无色的酚酞试液不变色；④酸+盐→新酸+新盐；⑤酸+碱→盐+水；⑥碱能使无色的酚酞试液变成红色，使紫色的石蕊试液变成蓝色；⑦碱+非金属氧化物→盐+水；⑧碱+盐→新碱+新盐；⑨金属+盐→金属+盐；⑩盐+盐→盐+盐。二、复分解反应与酸、碱、盐的溶解性（1）复分解反应发生的条件：①生成物中有沉淀析出、有气体放出或有水生成等。②盐和盐、盐和碱之间反应，反应物双方均应是溶液，酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物一方应是溶液。（2）发生的依据：酸、碱、盐的溶解性表是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的依据。（3）方法指导：盐和碱的溶解性规律可编成口诀进行记忆：“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵盐溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”。说明：“硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明”是指硫酸盐中只有硫酸钡不溶，其余都溶；盐酸盐（即氯化物）中只有氯化银不溶，其余都溶；“碳酸钾钠铵盐溶，碳酸铝铁影无踪”是指碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，碳酸铝、碳酸铁不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水；“要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”是指碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氧化铵四种碱可溶，氢氧化钙微溶，其他碱都不可溶。