试题-全国-2010_2009年九年级化学热点专题全掌握：物质构成的奥秘.rar

-2-物质的组成和构成（一）物质的多样性从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。用粒子的观点解释某些常见的现象。（二）微粒构成物质宏观物质都是由微观粒子构成的。1．分子、原子、离子都是构成物质的粒子它们之间的关系如下：2．原子的构成(1)质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数，原子不显电性。(2)质子数+中子数＝相对原子质量(数值)，原子的质量主要集中在原子核上。(3)不是所有原子的原子核都有中子。(4)核外电子是分层排布的(认识原子结构示意图)。3．分子和原子的本质区别(1)分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。提示：分子在物理变化中不可分，分子间的距离可变化；分子在化学变化中可分，构成分子的原子可重新组合，构成新的分子。原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。提示：原子在化学变化中不可分，但原子可重新组合。(2)认识分子的主要性质，并能用分子的性质解释一些基本问题。a．分子的体积和质量都很小b．分子总是在不停地运动c．分子间有一定的间隔d．分子在化学变化中可分（三）化学元素1．定义：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。已经发现的元素有一百余种。地壳里和生命细胞中含量最多的元素是氧。地壳里含量较多的元素还有：硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁等；生命细胞中含量较多的元素还有：碳、氢、氮、钙、磷等。2．两个决定：在原子结构中，核内质子数决定元素的种类；最外层电子数主要决定元素的化学性质。3．元素的简单分类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素。元素的简单分类最外层电子数化学性质金属元素一般为1～3个较易失电子形成阳离子非金属元素一般为5～7个较易得电子形成阴离子稀有气体元素8个(氦为2个)化学性质稳定4．一些常见元素的名称和符号5．提示：元素只论种类，不论个数。（四）物质组成的表示1．物质的构成2．物质组成的表示3．化学式：表示物质的组成。纯净物的组成是固定不变的，一种物质只有一个化学式。4．化学式与化合价的关系根据化学式可以推算化合价，根据化合价可以书写化学式。（1）在单质里，元素的化合价为零。（2）在化合物里，正负化合价的代数和为零。5．化学式的涵义（以H2O为例）可以从宏观和微观来理解它的涵义。宏观：（1）表示水这种物质。（2）表示水是由氢元素和氧元素组成的。（3）表示水中氢元素和氧元素的质量比为1∶8。微观：（1）表示一个水分子。（2）表示水是由大量的水分子构成的。（3）表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。（五）溶液1．溶液知识体系2．几个概念溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物叫做溶液。溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶质：被溶解的物质叫做溶质。最常用的溶剂是水，汽油、乙醇等也可以做溶剂。如碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。溶质可以是固体，也可以是液体或气体。如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。如果其中有一种是水，一般把水叫做溶剂。3．溶液的基本特征：均一性和稳定性。4．溶液中，溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量5．溶解过程中的吸热、放热现象在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。即：扩散──吸热；水合──放热。当Q吸＞Q放：水溶液的温度降低，如NH4NO3溶于水时吸收热量；当Q吸＜Q放：水溶液的温度升高，如NaOH、浓硫酸等溶于水时放出热量；当Q吸＝Q放：水溶液的温度不变，如NaCl溶于水溶液的温度变化不大。6．饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。不饱和溶液与饱和溶液间的相互转化：7．溶解度的概念在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。（1）“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”等表示的意思：溶解度/g＞101～100.01～1＜0.01溶解性易溶可溶微溶难溶（2）溶解度曲线用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘制出的溶解度随温度而变化的曲线叫做溶解度曲线。溶解度曲线表示的有关信息：①某物质在某温度时的溶解度；②同一物质在不同温度时的溶解度是不同的；③不同物质在同一温度时的溶解度可能不同；④曲线的交点所表示某一温度下不同物质的溶解度相同。⑤物质的溶解度受温度影响的变化；……（3）气体的溶解度气体的溶解度是指在压强为101kPa和一定