试题-云南-2016_云南省2016中考化学 第二部分 专题5 常见的化学计算强化演练.doc

5第二部分专题五1．我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：1000t×80%＝800t。设理论上可以炼出纯铁的质量为x。Fe2O3＋3COeq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2160112800txeq\f(160,112)＝eq\f(800t,x)x＝560t含杂质4%的生铁的质量为：eq\f(560t,1－4%)＝583.3t答：理论上可以炼出含杂质4%的生铁583.3t。2．实验室有不纯的氯酸钾样品12.5g，把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气(杂质不参加反应)，充分反应后，固体混合物的质量变化如下所示：反应前固体总质量反应后固体总质量13.5g8.7g(1)生成氧气的质量为__4.8____g。(2)氯酸钾样品的质量分数是多少？解：设样品中氯酸钾的质量为x。2KClO3eq\o(=====,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑24596x4.8geq\f(245,96)＝eq\f(x,4.8g)x＝12.25g氯酸钾样品的质量分数为：eq\f(12.25g,12.5g)×100%＝98%答：氯酸钾样品的质量分数为98%。3．取一定质量分数的过氧化氢溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题：(1)生成氧气的质量是__3.2__g。(2)所取溶液中过氧化氢的质量是多少？(写出计算过程)解：设所取溶液中过氧化氢的质量为x。2H2O2eq\o(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑6832x3.2geq\f(68,32)＝eq\f(x,3.2g)x＝6.8g答：所取溶液中过氧化氢的质量为6.8g。4．(2015广安)测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出2.5克石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(已知CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，杂质不参与反应，也不溶于水)(1)石灰石样品中碳酸钙的质量是__2__g。(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是__80%__。(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。解：设恰好完全反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O100732gxeq\f(100,73)＝eq\f(2g,x)x＝1.46g稀盐酸中溶质的质量分数为：eq\f(1.46g,10g)×100%＝14.6%答：稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。5．在100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应。请计算：(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量为__8__g。(2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：设反应生成氯化钠的质量为x。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O4058.58gxeq\f(40,58.5)＝eq\f(8g,x)x＝11.7g反应后所得溶液中溶质的质量分数为：eq\f(11.7g,100g＋100g)×100%＝5.85%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。6．(2015陕西)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。请完成下列分析及计算。(1)40g铜锌合金中锌的质量是__13__g。(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。解：设100g稀硫酸中溶质的质量为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑659813gxeq\f(98,65)＝eq\f(x,13g)x＝19.6g稀硫酸中溶质的质量分数为：eq\f(19.6g,100g)×100%＝19.6%答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。7．向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2%的无色溶液10g。请计算：(1)所得溶液中溶质的质量是__1.42__g。(2)实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。解：设参加反应的硫酸铜的质量为x，生成氢氧化铜的质量为y。CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓16014298x1.42gyeq\f(160,1