试题-全国-2008_初中化学操作当规范 计算要准确学法指导.rar

用心爱心专心操作当规范计算要准确物质的量在化学实验中的应用，物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制，属于定量实验的内容。现将有关溶液配制过程中的主要考点归类如下，供学习参考。一、考查容量瓶等仪器的使用例1、下列关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是（）。A、①②③④B、②③C、①②④D、②③④解析容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，本身标有刻度线、温度、容量等，不能加热，也不能在其中稀释、存放溶液，特别是碱性溶液；使用前需先检查是否漏水。答案A例2、用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，下列仪器：①坩埚②分液漏斗③容量瓶（500mL）④烧瓶⑤胶头滴管⑥烧杯⑦玻璃棒⑧托盘天平，其中要用到的是（）。A、③④⑤⑦B、③⑤⑥⑦C、①②⑤⑥⑧D、①③⑤⑥⑦解析根据溶液配制的要求，配制一定体积的NaCl溶液，需用烧杯、玻璃棒溶解NaCl，用容量瓶（500mL）确定溶液体积，还要用胶头滴管定容。答案B二、考查溶液配制过程中的操作及误差分析例3配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作对实验结果无影响的是（）。A、烧杯中的洗涤液未转移到容量瓶中B、有少量NaOH溶液残留在烧杯中C、容量瓶中原来有少量蒸馏水D、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水解析配制过程中烧杯应洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中，A、B项均有溶质损失，使浓度偏低；D项中摇匀后，发现液面低于刻度线为正常现象，不能再加水，否则浓度会偏低；容量瓶中原来有少量蒸馏水不会改变溶质的物质的量和溶液体积，故C项对实验结果无影响。答案C三、考查溶液配制过程中的计算例4、要配制250mL0.4mol/L的NaOH溶液，需4mol/LNaOH溶液的体积为（）。A、25mLB、31.3mLC、12.5mLD、100mL解析本题考查溶液配制过程中的简单计算，应紧紧抓住固体溶解或溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变进行计算。由稀释前后溶质的物质的量不变可得：答案A