试题-全国-2009_09年中考化学一轮复习第十单元基础知识.rar

用心爱心专心第一轮基础复习第十单元酸和碱第22讲常见的酸和碱一、基本考点考点1．酸碱指示剂（1）定义：跟酸或碱溶液作用显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。（2）常用的指示剂：石蕊和酚酞是两种常用的指示剂，它们与酸溶液，碱溶液作用时显示的颜色见表10-22-1：表10-22-1溶液试液酸溶液碱溶液紫色石蕊试液变红色变蓝色无色酚酞试液不变色变红色考点2．浓盐酸、浓硫酸的物理性质及浓硫酸的特性和稀释方法（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质见表10-22-2。表10-22-2颜色、状态气味挥发性浓盐酸无色液体刺激性气味易挥发浓硫酸无色黏稠液体无味不挥发（2）浓硫酸的特性：①脱水性：能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。②吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。③强烈的腐蚀性。④强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。（3）浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。考点3．酸的性质及用途（1）常见的酸：在生活中和实验中常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。（2）盐酸的性质及用途：①化学性质：a.与酸碱指示剂作用；b.与活泼金属发生置换反应；c.与金属氧化物（碱性氧化物）反应；d.与碱发生中和反应；e.与AgNO3发生复分解反应。②用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。（3）硫酸的性质及用途：①化学性质：a.与酸碱指示剂作用；b.与活泼金属发生置换反应；c.与金属氧化物（碱性氧化物）反应；d.与碱发生中和反应；e与BaCl2发生复分解反应。②用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。考点4．碱的性质及用途（1）常见的碱:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。（2）氢氧化钠的性质及用途：①物理性质：氢氧化钠是一种白色固体，极易溶于水，并放出大量的热，容易吸收空气中的水而潮解。②俗名：烧碱、火碱、苛性钠。③化学性质：a与酸碱指示剂作用；b与非金属氧化物反应；c与酸发生中和反应；d与某些盐发生复分解反应。④用途：化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，生活中可用于去油污，固体可用作干燥剂。（3）氢氧化钙的性质及用途：①物理性质：氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水。②俗名：熟石灰、消石灰。③化学性质：a与酸碱指示剂作用；b与非金属氧化物反应；c与酸发生中和反应；d与某些盐发生复分解反应。④用途：用于建筑业，制取氢氧化钠，漂白粉，农业上改良酸性土壤，配制农药波尔多液和石硫合剂。二、能力与综合考点考点5．气体的干燥剂（实际应用考点）浓硫酸、固体烧碱、碱石灰、无水氯化钙可用作气体干燥剂，由于它们的性质不同，被干燥的气体也不同。一般规律见表10-22-3：表10-22-3干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体酸性浓H2SO4H2、O2、CO、CO2、HCl、CH4、N2、SO2NH3中性无水氯化钙除NH3外的其他气体NH3碱性固体NaOH、碱石灰、生石灰H2、O2、N2、CO、CH、CH4、NH3CO2、SO2、HCl等第23讲酸碱之间会发生的反应一、基本考点考点1．中和反应及其应用（1）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应，如NaOH+HCl==NaCl+H2O。（2）中和反应的实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的结合生成水的过程，。（3）中和反应与复分解反应的关系：中和反应是复分解反应的一种，复分解反应包括中和反应，即中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定都是中和反应。（4）酸碱中和实验要用指示剂：酸与碱反应生成盐和水，如果只从外观上看，无明显现象，由于酸碱指示剂在酸性、碱性和中性溶液中各显示不同的颜色，因此根据颜色变化可判断中和反应的终点。（5）中和反应的应用：中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如：改良酸性土壤、处理废水、用于医药等。考点2．溶液酸碱度的表示方法——pH（1）溶液的酸碱度是指溶液的酸性强弱程度。（2）表示方法：用pH来表示，pH的范围通常在0~14之间（如图10-23-1）。PH=7时，溶液呈现中性，pH<7时，溶液呈中性，pH<7时，溶液呈酸性；pH>7时，溶液呈现碱性。（3）pH的测定方法：测定溶液的酸碱度通常用pH试纸粗略测量。测定方法：①在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸。②用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上。③将试纸显示的颜色与标准比色卡比较便知溶液的p