试题-全国-2009_九年级化学借助实例 走出误区.rar

九年级化学借助实例走出误区错误认识的消除往往会有一个反复的过程。因此，复习“物质构成的奥秘”时，借助一些典型实例的分析，可以帮助我们走出认知误区，巩固提高知识。误解之一：含有碳元素的化合物一定是有机物。分析：将化合物分为有机物和无机物的分类依据是化合物中是否含有碳元素，但在划分有机物和无机物时，还必须考虑到另一个因素——物质的性质。二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸钠、碳酸钙等化合物，虽然其组成中都含有碳元素，但由于它们的性质与有机物相异，与无机物相似，因此化学上通常将它们归为无机物。误解之二：分子一定比原子大。分析：分子和构成它的原子相比，分子一定比原子大。如，水分子和构成它的氢原子、氧原子相比，水分子比氢、氧原子大。若离开了这一比较前提，分子和原子的大小就不能一概而论。如，汞原子的相对原子质量是108，水分子的相对分子质量是18，从质量角度看，水分子显然比汞原子小。误解之三：离子在化学变化中不能再分。分析：简单离子（如钠离子、镁离子等）和原子一样，在化学变化中不可再分；但对于原子团形成的离子在化学变化中是否能再分，要视具体情况而定。这类离子在化学变化中可能不分，如Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓；也可能再分，如Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。误解之四：最外层电子数相同的粒子，化学性质一定相同。分析：根据粒子最外层电子数判断粒子的化学性质时，要注意氢、氦两种原子比较特殊的情况。氦原子的结构是一种稳定结构，因此氦原子和最外层电子数同是2的镁原子，化学性质不同：氢原子核外虽然只有1个电子，但它得到1个电子后，电子层结构和氦原子相同。因此，氢原子和最外层电子数同是1的钠原子，化学性质也有异。