试题-全国-2009_九年级化学探究实验设计之化学变化中的现象.rar

用心爱心专心探究实验设计之化学变化中的现象1．化学反应原理①氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色；②镁条与稀盐酸反应，放出氢气，同时放出热量：；③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应，生成蓝色沉淀：；④火柴燃烧，放出大量的热，发出橙黄色的光。2．实验仪器：试管、滴管。实验药品：氢氧化钠溶液、酚酞试液、镁条、稀盐酸、硫酸铜溶液、火柴。3．探究方案：①在稀氢氧化钠溶液中滴加1～2滴酚酞试液，观察变化。在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，在溶液中存在酚酞二钠盐（红色）和酚酞三钠盐（无色），当氢氧化钠溶液浓度较大时，平衡向生成三钠盐方向移动，溶液褪色。因此，要保证溶液不褪色，氢氧化钠溶液的浓度不可过高。实验证明，只有当NaOH溶液浓度小于0.1mol/L，即溶液pH小于13时，生成的红色酚酞才是稳定的。但酚酞试液在氨水、氢氧化钙溶液、碳酸钠等溶液中，无论其浓度大小，红色均不褪去，因此，该实验可用这些溶液代替。②将一段镁条放入试管中，再滴加稀盐酸，观察。有气泡放出，镁条溶解；一会儿后，用手抚摸试管，可感觉到试管壁发烫。该实验中，镁条可用锌代替，但不宜用铁。铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应速率较慢，不易观察到大的气泡，也不易感觉温度的变化，实验现象不明显。若用锌代替镁做该实验，则不宜用稀硫酸，因稀硫酸中的硫酸根离子能阻止金属失去电子成为阳离子，反应一小会儿后，速率明显减慢。若只有稀硫酸时，可以溶液中添加少量的氯化钠溶液。另外，镁条与稀盐酸反应的速率较慢，特别的盐酸浓度过大时，反应剧烈，常因迅速产生气体，致使液体溅出。因此，稀盐酸的浓度以1∶3为宜。③在硫酸铜溶液中，滴入氢氧化钠溶液，观察。可见到蓝色絮状沉淀。做该实验时，氢氧化钠和硫酸钠溶液的浓度均不可太低，滴加溶液后，不要震动，可见明显的蓝色絮状沉淀。笔者在该实验时，曾将试管倒置，试管内液体亦不会流下。④划燃一根火柴，观察。可见橙黄色火焰，放热。该实验可用其他可燃物燃烧代替。4．探究评价：该实验的目的，一是，了解化学变化中过程中的各种现象；二是，使学生了解滴管、试管等常用仪器的使用方法，初步掌握倾倒液体、滴加液体等基本操作方法。因此，只要现象明显，操作简便的实验均可备选。5．资源开发：⑴有沉淀生成的化学反应很多，就里就不赘述了。若由学生课外完成，可选用纯碱溶液与石灰水反应，或向澄清石灰水中吹气，均可看到明显的白色浑浊。⑶气体产生的反应，在家庭实验中可选择白醋与干电池中的锌皮反应，铝或铁等均不宜，铝表面的氧化膜使反应速度极慢，铁的活动性和醋酸的酸性都太弱，都很给观察到明显的现象。⑶能量变化的例子很多，不赘述。⑷颜色改变的实验不太多见，以下推荐二例：①火柴燃烧产物使高锰酸钾稀溶液褪色：如图2-1所示，在烧杯中加入少量稀高锰酸钾溶液（能显示紫色即可，浓度不要太高），用另一个同型烧杯罩在上方，将火柴划燃后，立即伸入烧杯内，一会儿后，抽出火柴梗，盖上烧杯，轻轻振荡，观察。紫色溶液迅速变成肉黄色（若高锰酸钾溶液浓度小，反应后，溶液颜色接近无色）。这是由于火柴头内含硫，燃烧后生成二氧化硫：二氧化硫有还原性，能将高锰酸钾还原成二价锰盐：高锰酸钾在酸性溶液中氧化性更强，因此，在配制高锰酸钾溶液时，可在其中滴加微量的稀硫酸，反应现象更明显。⑶氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应。氯化铁溶液显黄色，硫氰化钾溶液无色。在氯化铁溶液中滴入几滴硫氰化钾稀溶液，观察，可见溶液变血红色。该实验现象很明显，若溶液浓度偏大，反应后溶液颜色太深，视觉效果呈黑色。6.创新思维：该实验的目的是使学生了解试管、胶头滴管等常见仪器的使用方法，探究化学反应中伴随的现象，了解现象是判断变化类型的入门。因此，这一组实验只要现象明显，操作简单均可备选。日常生活中的很多变化，现象明显、操作简单，应鼓励学生动手开发。如纯碱与醋酸的反应，石灰水与纯碱的反应，铜生锈变成铜绿等。