试题-全国-2010_九年级化学中考解题指导 酸的性质.rar

[例1]如图是表示物质分子的示意图。图中“●”和“O"分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（）分析物质分类要有层次性，首先辫别出纯净物，再在纯净物中找出“一素”，如图B表示混合物，A、C、D表示纯净物，在A、C、D中只有C是由一种元素组成的纯净物，根据单质的定义，C是单质。解C应用创新3．2溶液［例14］将25g绿矾（FeSO4·7H2O）溶解在75g水中，所得溶液的质量分数（）A.等于25％B.大于25％C.小于25%D.无法确定分析FeSO4·7H2O当溶于水中，溶质是FeSO4。解C［例15］将等质量的下列固体物质分别与质量相等、溶质质量分数相同的盐酸混合起来，若固体物质均完全反应，则所得ZnCl2溶液中溶质的质量分数最小的是（）A.ZnB.ZnOC·Zn（OH）2D.无法判断分析据反应方程式Zn＋2HC1===ZnCl2+N2↑ZnO＋2HCl=====ZnCl2+N2OZn（OH）2＋2HC1=====ZnCl2+2N2O可知，相同质量的上述止种固体物质完全反应时生成ZnCl2的质量由多到少的顺共依次为Zn、ZnO、Zn（OH）2。因盐酸的质量、质量分数均相同，故反应后生成水的质量由多到少的顺序依次为Zn(OH)2、ZnO、Zn，可见Zn（OH）2反应后所得溶液中溶质ZnCl2的质」分数最小。解C易错点注意被溶解的物质是否与溶剂发生反应。［例］8gSO3溶于92g水中，所得的溶液中溶质的质量数是（）A.8%B.9.6%C.9.8%D.10.7分析SO3溶于水将与溶剂水发生反应产生新的溶质H2SO4，所以要首先计算8gSO3反应生成H2SO4的质量，然后计算H2SO4溶液中溶质的质量分数。解设8gSO3溶于水生成的质量为xSO3＋H2O＝H2SO480988gx80/8g=98/xx=9.8g∴溶液中溶质质量分数为9.8/（8+92）×100%＝9.8%应用创新混合物的分离（1）可以除去大颗粒悬浮杂质的步骤为＿（填编号、下同）。（2）能消毒杀菌的步骤为＿。分析依据题目给的条件HC1O杀死细菌，次氯酸是通入氯气后在水中形成的所以（2）的步骤应为D。在原水中含有泥沙，经过沉淀后液体水中大颗粒用固体沉降下来，通过此步骤可以除去悬浮物杂质，所以（1）应为B解（1）B(2)D解C[例11]除掉水中浮游物的方法是（）A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.纸层析分析蒸发、蒸馏是液体中水在升温的情况下分离出来的过程方法；纸层析是指混合物中各成分在同一液体溶解度不同，在滤纸上扩散速度不同，使混合物分离方法；过滤是指不溶于水的固体颗粒与水和溶解于水的固体物质分离的方法。浮游物是指不溶于水的固体物质。解A[例12]从粗盐提纯中制取蒸馏水的全过程是（）A.粗盐→溶解→过滤→蒸发→冷凝→收集B.粗盐→熔化→过滤→蒸发→冷凝→蒸馏水C．粗盐→过滤→溶解→冷凝→蒸发→纯水D.水→过滤→溶解→蒸发→冷凝→粗盐分析粗盐提纯和蒸馏水制取收集是一个连续的过程。按顺序正确的选择为对。粗盐中含有不溶于水的物质。首先必须将溶解再过滤。后蒸发滤液，并将蒸发的水蒸气经过冷凝器冷却再收集水。解A[例13]在平常的生活中，放在某教师办公桌上红墨水和黑色墨水。由于不小心将两瓶红黑全部打翻，墨水飞溅到旁边的一老师的衣服上，该教师回家后发现墨水已干，把衣服放到盆中，加凉水很快盆中水被染成红黑色的。这位老师再将衣服从盆里拿起来一看，发现红墨水基本褪了，而黑色墨水还有大部分。分析这些现象，两种不同颜色的墨水，扩散强的是（）A.红墨水B.黑色墨水C.两种墨水一样D．两种墨水不一样分析从上述知道，衣服上的红色墨水褪色较快，就可证明该墨水的扩散速度快。因此答案应选A。解A易错点混合物分离中易于产生新的杂质。去掉某种杂质，又会增加另一新的杂质，易错。[例]除去FeCl2晶体中混有少量CuCl2和CaCO3杂质。应选用的方法是（）A.加水溶解、过滤、蒸发析出晶体B.加水溶解，加人适量的AgNO3溶液，过滤，蒸发滤液，析出晶体C.加水溶解，加人适量的铁粉，搅拌，过滤，蒸发滤液，析出晶体D.加水溶解，加人适量的烧碱溶液、过滤、蒸发滤液，析出晶体分析在摘清楚混合物中各成分的性质的基础之后，再考虑其方法和过程，作出正确的选择。CaCO3难溶于水，可用水将CaCO3分离出来，根据各物质间的反应规律考虑，Fe能与CuCl2发生置换反应，使CuCl2全部转化为FeCl2和Cu。在整个液体中不溶或难溶物质有刹余的Fe粉，生成的Cu和难溶解没有反应的CaCO3三种物质通过一次性过滤全部除去。然后滤液中变成了全部的FeCl2溶液，这时蒸发滤液