试题-全国-2010_初中化学化学计算（二）专题辅导.rar

用心爱心专心初中化学化学计算（二）三、有关溶液的计算（一）考点精要1.有关溶质质量分数的计算。2.有关溶液稀释问题的计算。3.有关溶液的质量与体积之间的换算。（二）近年中考的特点1.试题设计上，紧密联系生活、生产实际，侧重于溶液的基础计算，突出化学计算与生活的密切联系。例1.传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质，假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（）A.500gB.400gC.200gD.100g点评：本题紧密结合生活、生产实际，以信息给予的方式考查了溶液的浓缩计算。根据稀释或浓缩前后溶质的质量不变，设醋酸的质量分数为3%的半成醋的质量为x，则有：x×3%=500g×5.4%，x=900g，由于整个过程中醋酸没有损失，所以捞出的冰和蒸发的水的总质量为900g－500g=400g。答案：B2.关注化学的学科特点，将实验室溶液的配制方案与溶液的基本计算有机结合，既考查了实验的基本技能，又体现了化学计算的应用价值。例2.实验室需用100g20%的溶液，现提供如图所示的足量药品。仔细观察，认真设计，将配制溶液的方案及所需的各种药品用量填入下表中。点评：本题结合溶液的基本计算考查一定质量分数溶液的配制方案的设计。方案一可根据蒸发水分前后溶质的质量不变求解，设需10%的溶液的质量为x，则有：x×10%=100g×20%，x=200g。方案二直接用溶质质量分数计算即可，需硝酸钾的质量：100g×20%=20g，需水的质量：100g－20g=80g，即将20g硝酸钾加入80g水中即可配制成所需溶液。本题是一道开放性试题，答案不惟一，如方案二也可将一定质量的硝酸钾固体加入到一定量的10%的硝酸钾溶液中，还可用题给的三种物质进行配制。答案：方案一：200g方案二：将硝酸钾固体加入到蒸馏水中需硝酸钾20g，需水80g（其他合理答案也可）3.突出知识间的联系，注重知识的综合应用，体现中考命题的能力立意。例3.取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为（）A.16gB.20gC.40gD.56g点评：本题将对饱和溶液概念的理解和溶质质量分数的计算融合在一起，考查了同学们对溶液知识的理解、应用及化学计算的能力，题目有一定的综合性，体现了试题的选拔功能。蒸发10g水，析出4g晶体，则该氯化钾饱和溶液中溶质质量分数为，70g该饱和溶液中所含溶质的质量为，由于溶质的质量只能是已溶解的那一部分，所以剩余溶液中所含溶质的质量为20g－4g=16g。答案：A（三）中考考向预测有关溶液的计算是化学计算的基本题型，是中考必考的内容。预测今年中考考向如下：1.结合生产、生活、实验背景，体现试题的真实性和实践性及化学计算的价值立意，仍是中考命题的走向，常见的考查方式有：（1）利用溶质质量分数的计算公式，进行溶质、溶剂、溶液质量的换算。（2）溶液的稀释和浓缩的计算。（3）几种溶液混合后溶质质量分数的计算。（4）涉及溶液体积和密度的溶质质量分数的计算。2.题目体现基础性，摒弃故意设置的为计算而计算的题目，不再设置繁、难、偏的化学计算。（四）复习建议1.熟练掌握计算公式，认真审题，根据信息灵活选择公式。（1）溶质的质量分数=（2）饱和溶液中溶质的质量分数=（3）溶液质量=溶液密度×溶液体积2.复习时注意总结有关题型，加强针对性训练，重点突击，各个击破。3.有意识地总结有关溶液计算的技巧和规律。（1）一种溶液，无论取出多少，取出的溶液与剩余的溶液均跟原溶液中溶质的质量分数相同。（2）若采用蒸发溶剂的方法，使其溶液中溶质的质量分数增大一倍，那么蒸发掉的溶剂的质量应等于原溶液质量的一半。（3）若采用加入溶剂的方法使某溶液的溶质质量分数减少一半，那么加入溶剂的质量应等于原溶液的质量。（4）溶液加水（稀释）、溶液蒸发水（浓缩）前后溶质的质量不变。（5）同溶质的质量分数不同的两种溶液混合，混合后溶液中溶质的质量等于混合前两溶液中溶质的质量和。（6）溶质质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的部分不能计算在内。（7）溶质的质量分数用百分数表示。（8）溶液稀释或混合前后体积不能加减，应通过溶质质量分数和密度进行换算。四、综合计算（一）考点精要1.有关化学式与化学方程式的综合计算。2.有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算。3.图像、图表、实验型综合计算。4.跨学科综合计算。（二）近年中考的特点1.重视传统题型的考查，命题多以化学方程式与溶液中溶质的质量分数