试题-全国-2015_决胜2015（预测题）中考化学 专题09 物质的性质的探究（含解析）.doc

1专题09物质的性质的探究此类试题的解决方法为：1、通过阅读题目，对题目中的内容有大概的了解。尤其是要注意试题涉及到的物质及实验装置、实验步骤等信息。2、结合物质的性质判断物质在某个装置中或遇到某些物质时发生的反应及现象。3、根据上面的判断，填写题目答案。预测题：1．如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图．请回答下列问题：（1）将A、E装置连接时，应将A装置的导管a与E装置的导管（选填“b”或“c”）相连接．检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是．（2）将A、B装置连接，观察到的现象是，可验证二氧化碳的性质是．（3）将A、C装置连接，可验证二氧化碳与氢氧化钙反应，该反应的化学方程式为：．（4）用E装置收集一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象时，这些现象说明二氧化碳具有的物理性质，化学性质，．【答案】（1）c用燃着的木条靠近E瓶b导管口，木条火焰熄灭．（2）溶液由紫色变为红色二氧化碳能与水反应生成碳酸．（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．（4）燃着的蜡烛由下至上依次熄灭密度比空气大不能燃烧，不支持燃烧．【解析】试题分析：（1）将A、E装置连接时，应将A装置的导管a与E装置的导管c相连，因为二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：c；用燃着的木条靠近E瓶b导管口，木条火焰熄灭（2）将A、B装置连接，观察到的现象是溶液由紫色变为红色，因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色，故答案为：溶液由紫色变为红色；二氧化碳能与水反应生成碳酸；（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，可以用于检验二氧化碳气体的存在，故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（4）将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是：燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，这些现象说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳的密度比空气大；不能燃烧，不支持燃烧，故答案为：燃着的蜡烛由下至上依次熄灭；密度比空气大；不能燃烧；不支持燃烧；2．如图所示，取三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端绑上粗铜丝，另一端系一火柴，点燃火柴，待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中（预先放入一些水）．观察到：I、II中铁丝都剧烈燃烧，且II中铁丝燃烧比I中的更剧烈；III中铁丝没有燃烧。（1）为什么III中铁丝不能燃烧？（2）分析II中铁丝燃烧比I中的更剧烈的原因。【答案】（1）实验III中火柴在铁丝上方，用其火焰内焰对铁丝加热，内焰温度低，没有对铁丝充分预热，因此不能达到铁丝的着火点；（2）实验II中铁丝绕成螺旋状，与氧气接触面积增大，反应更充分【解析】试题分析：（1）实验III中火柴在铁丝上方，用其火焰内焰对铁丝加热，内焰温度低，没有对铁丝充分预热，因此不能达到铁丝的着火点，铁丝不能燃烧；（2）实验II中铁丝绕成螺旋状，与氧气接触面积增大，反应更充分，因此铁丝燃烧更剧烈。3．化学实验是学习化学的重要方法．请完成下列金属性质的实验（1）实验一：比较铁、铜的金属活动性强弱，请你设计实验完成下表内容。实验步骤实验现象结论金属活动性：Fe＞Cu（2）实验二：镁、锌、铁三种金属与酸的反应。[实验]取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中，充分反应，观察现象。[结论]活泼金属能与酸反应。[分析]①三个反应的共同特点是，写出其中一个反应的化学方程式。②若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，原因是。【答案】（1）实验步骤实验现象结论向硫酸铜溶液中投入铁钉铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色金属活动性：Fe＞Cu（2）①都是置换反应；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；②当三种金属过量，硫酸完全反应时，则生成氢气质量相等；当硫酸过量，三种金属完全反应，且质量比为mMg：mZn：mFe=24：65：56时，则生成氢气质量相等【解析】试题分析：（1）实验一，铁的活动性比铜强，能置换出硫酸铜中的铜，因此设计实验如下：实验步骤实验现象结论向硫酸铜溶液中投入铁钉铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色金属活动性：Fe＞Cu（2）①镁、锌、铁分别于硫酸反应的方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；反应都是一种单质和一种化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应；②若完全反应后，三个反应生成氢气