试题-全国-2016_2016年中考化学专项训练《压轴题》（2）.doc

1《压轴题》（2）【综合3】下图中所涉及到的物质均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（图中反应条件均已略去）。其中A、D都是碱，A溶液与C溶液能发生复分解反应；E是天然气的主要成分。请回答：（1）请写出图中E、D的化学式：E、D；（2）写出下列反应的化学方程式：①A与F反应；②B与G反应。2．金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。（1）铝、铁、铜是常见金属。下列生活用品中，主要利用金属导热性的是（填序号）。①铁制水龙头②铜制火锅③铝制易拉罐（2）“淬火”是金属热处理常用的方法。宝剑淬火过程中，铁在高温下和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应的化学方程式为，该反应属于基本反应类型中的反应。（3）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质一定有。（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。下列做法能达到上述结果的是（填序号）。A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应B．2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2︰2︰3D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应3．课外小组同学在实验室进行一氧化碳还原氧化铁的实验。【查阅资料】浓硫酸△Ⅰ．常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解。甲酸分解的化学方程式为：HCOOHCO↑+H2O，浓硫酸在反应中起作用。Ⅱ．铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。【实验设计及操作】（1）利用下列装置完成用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁实验，并检验气态产物。NaOH溶液澄清石灰水浓硫酸氧化铁甲乙丙丁戊①若各步均反应完全，装置的连接顺序为甲→→→→→尾气处理（填序号）。②实验时先点燃甲中的酒精灯，一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯，目的是；装置乙的作用是。③装置丁中观察到的现象是，反应的化学方程式是。（2）为检验氧化铁是否反应完全，同学们设计如下实验方案：从装置丁中取出少量反应后的固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有大量气泡产生且溶液变为浅绿色而非黄色，则说明氧化铁已完全反应。上述判断是否正确，理由是_。4．碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂。相关信息如下图所示。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究。[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？[进行猜想]久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因（写2个）。溶液C固体B溶液变红操作①样品浊液（烧杯壁发热）溶液A固体B浊液加入足量水操作①加入过量CaCl2溶液加入酚酞[探究过程]试回答下列问题：（1）操作①的名称是，溶液C中一定含离子。（2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有，反应的方程式为。（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是。[实验结论]依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是②③（填序号）。①样品中一定含NaOH②样品中一定含Na2CO3③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种[拓展延伸]为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请分析计算：（1）反应产生的CO2的质量为g。（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）（3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：。5．将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对固体沉淀的成分进行了如下探究。请完成下列各题：（一）猜想与假设：猜想一：固体为CuCO3，理由：（用化学反应方程式表示）。猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈性。猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。（二）资料查阅：①结晶水合物受热后易失去结晶水，如CuSO4•5H2OCuSO4＋5H2O↑；②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的