试题-全国-2017_（贵阳专版）2017中考化学命题研究 第二编 重点题型突破篇 专题六 常见的化学计算（精讲）试题.doc

1专题六常见的化学计算中考专题精讲一、有关化学式的计算此类试题解题时要抓住两个关键量，即相对原子质量和各原子个数。解题方法如下：例如：在化合物AxBy中，已知A、B两元素的相对原子质量分别为a、b，则有：(1)AxBy的相对分子质量为ax＋by。(2)AxBy中A、B两种元素的质量比为ax：by。(3)AxBy中A元素的质量分数为eq\f(ax,ax＋by)×100%，B元素的质量分数为eq\f(by,ax＋by)×100%。(4)mgAxBy中A元素的质量为eq\f(max,ax＋by)g。二、关于不纯物质的计算1．有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应)。2．原理。将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量带入化学方程式进行计算。3．公式。(1)纯净物的质量＝混合物的质量×纯度(或质量分数)；(2)纯度＝eq\f(纯净物的质量,混合物的质量（样品的质量等）)×100%；(3)纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数。4．注意事项。(1)化学方程式中每一项都应是纯净的物质。(2)化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净物的质量。(3)有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如反应不完全，该未反应部分质量不能按反应的质量进行计算。三、有关溶质质量分数的计算常用的公式及注意事项：(1)溶质的质量分数＝eq\f(溶质质量,溶液质量)×100%＝eq\f(溶质质量,溶质质量＋溶剂质量)×100%。(2)溶质的质量分数与溶液的体积和密度之间的换算：溶液质量(m)＝溶液的体积(V)×溶液的密度(ρ)；溶质质量分数＝eq\f(溶质质量,溶液的体积（V）×溶液的密度（ρ）)×100%。注意：溶液的质量可以直接相加减，但溶液的体积不能直接相加减。(3)溶液的稀释(用水稀释)。原理：稀释前后溶液中溶质的质量相等。稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数(4)进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将溶液质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得的物质质量都是实际参加反应的(或生成的)物质的质量。中考题型分类示例有关化学方程式的简单计算【例1】(2015贵阳中考)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。若氢气在氧气中燃烧生成水的质量为270g，则需要氢气的质量是多少？【答案】设需要氢气的质量为x。2H2＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2H2O436x270geq\f(4,36)＝eq\f(x,270g)x＝30g答：需要氢气的质量为30g。有关化学方程式与溶液的综合计算【例2】(2015黔南中考)某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中，进行实验(杂质不与稀硫酸反应)，结果如下：实验1234加入样品的质量/g6.51319.526生成H2的质量/g0.160.320.40m(1)上表中m的数值是________。(2)试计算这种锌粒样品中锌的质量分数(写出计算过程)。【解析】分析四次实验数据，对比实验1和实验2数据，样品质量不同，但稀硫酸用量相同，产生氢气的质量与样品质量成正比，说明第一次实验中硫酸过量，第三次实验中锌完全反应；对比实验2与实验3数据，样品质量不同，稀硫酸用量一样，产生氢气与样品质量不成比例，说明硫酸已完全反应，即200g稀硫酸完全反应，可产生0.40g氢气，所以第4次实验中样品过量，稀硫酸完全反应，产生氢气的质量为0.40g，即m＝0.40。【答案】(1)0.40；(2)设13g锌粒样品中Zn的质量为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑652x0.32geq\f(65,2)＝eq\f(x,0.32g)x＝10.4g锌粒样品中锌的质量分数为eq\f(10.4g,13g)×100%＝80%答：锌粒样品中锌的质量分数为80%。2017中考预测演练1．(2016绵阳中考)现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H20.1g，则混合物中的另一种金属可能是(B)A．MgB．AlC．ZnD．Cu2．10g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液与40g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液混合后，溶液中溶质的质量分数是(B)A．8%B．16%C．24%D．25%3．(2016泸州中考)某有机物R与氧气置于完全密闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水。实验测得的反应前后物质质量变化如下表：RO2CO2H2O反