试题-全国-2017_（贵阳专版）2018中考化学复习 专题6 常见的化学计算（精讲）检测.doc

1专题六常见的化学计算,中考专题精讲)一、有关化学式的计算此类试题解题时要抓住两个关键量，即相对原子质量和各原子个数。解题方法如下：例如：在化合物AxBy中，已知A、B两元素的相对原子质量分别为a、b，则有：(1)AxBy的相对分子质量为ax＋by。(2)AxBy中A、B两种元素的质量比为ax∶by。(3)AxBy中A元素的质量分数为eq\f(ax,ax＋by)×100%，B元素的质量分数为eq\f(by,ax＋by)×100%。(4)mgAxBy中A元素的质量为eq\f(max,ax＋by)g。二、关于不纯物质的计算1．有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应)。2．原理将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量代入化学方程式进行计算。3．公式(1)纯净物的质量＝混合物的质量×纯度(或质量分数)。(2)纯度＝eq\f(纯净物的质量,混合物的质量（样品的质量等）)×100%。(3)纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数。4．注意事项(1)化学方程式中每一项都应是纯净的物质。(2)化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净物的质量。(3)有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如反应不完全，该未反应部分质量不能按反应的质量进行计算。三、有关溶质质量分数的计算常用的公式及注意事项：(1)溶质的质量分数＝eq\f(溶质质量,溶液质量)×100%＝eq\f(溶质质量,溶质质量＋溶剂质量)×100%。(2)溶质的质量分数与溶液的体积和密度之间的换算：溶液质量(m)＝溶液的体积(V)×溶液的密度(ρ)；溶质质量分数＝eq\f(溶质质量,溶液的体积（V）×溶液的密度（ρ）)×100%。注意：溶液的质量可以直接相加减，但溶液的体积不能直接相加减。(3)溶液的稀释(用水稀释)。原理：稀释前后溶液中溶质的质量相等。稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数(4)进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将溶液质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得的物质质量都是实际参加反应的(或生成的)物质的质量。,中考题型分类示例)有关化学方程式的简单计算【例1】(贵阳中考)通过电解水制得的氢气可用于电子工业上制备高纯度硅。若要制得0.4kg氢气，理论上消耗水的质量是多少？(写出计算过程)【答案】解：设理论上消耗水的质量为x。2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑36,x)4,0.4kg)eq\f(36,x)＝eq\f(4,0.4)kgx＝3.6kg答：理论上消耗水的质量为3.6kg。有关化学方程式与溶液的综合计算【例2】(2017菏泽中考)今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如表：次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g202020生成氢气的质量/g0.080.080.04试计算：(1)共制得氢气____________g。(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)【解析】(1)由题中信息可知，生成氢气共0.2g；(2)设所用稀硫酸中溶质的质量为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑98,x)2,0.2g)eq\f(98,2)＝eq\f(x,0.2g)x＝9.8g实验所用稀硫酸中溶质的质量分数：eq\f(9.8g,50.0g)×100%＝19.6%答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。【答案】(1)0.2；(2)19.6%,2018中考预测演练)1．(2017广州中考)N(NO2)3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料。下列关于N(NO2)3说法正确的是(A)A．N(NO2)3的相对分子质量为152B．N(NO2)3中氮元素与氧元素的质量比是2∶3C．N(NO2)3中总共有3个N原子和6个O原子D．N(NO2)3中氮元素的质量分数为eq\f(14×2,14×2＋16×6)×100%2．(2017杭州中考)硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是(C)温度/℃1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C．50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分