试题-全国-2018_（百色专版）2019届中考化学复习 第2编 重点专题突破篇 专题突破1 共存问题（精讲）练习.doc

3专题突破一共存问题题型特征判断物质之间能否相互反应，能相互反应则不能共存。其中考查的主要是溶液中的共存问题。对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。离子共存的意思是不反应，不共存的意思是会反应。解题策略1.初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应：（1）生成气体：①碳酸盐和酸反应：H＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)不能共存，如盐酸和碳酸钠在溶液中不能共存。②铵盐与可溶性碱：NHeq\o\al(＋,4)与OH－不能共存，如氯化铵溶液与氢氧化钠溶液不能共存。（2）生成沉淀：酸碱盐之间有沉淀生成则会发生复分解反应，不能共存。判断是否有沉淀生成的依据是物质的溶解性。根据溶解性表，用口诀记忆。钾钠铵硝酸全溶盐酸盐中银不溶硫酸盐中不溶钡碳酸只溶钾钠铵其中，还要记忆常见的九种沉淀：四种碱（氢氧化镁，氢氧化铝，氢氧化铁，氢氧化铜）、五种盐（碳酸钙，碳酸钡，硫酸钡，氯化银，碳酸银）（3）生成水：酸和碱会发生反应生成水，溶液中不能同时存在酸性物质和碱性物质。2.解题技巧：（1）注意隐含条件，如溶液颜色、pH、酸碱性。（2）注意反应后共存要求，如反应后溶液澄清无色。题型突破例1（2018荆州中考）下列各组物质在水溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（）A.NaClBaCl2Na2CO3B.KNO3HClCaCl2C.H2SO4FeCl3NaNO3D.NaOHHNO3NH4NO3【解析】A.BaCl2、Na2CO3在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀。B.三者之间不反应，且不存在有色离子。C.三者之间不反应，但FeCl3的水溶液呈黄色。D.NaOH与HNO3、NH4NO3在溶液中能相互交换成分，分别生成硝酸钠、水和氨气。根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体或沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。例2（2018百色中考）下列物质在水溶液中能大量共存的是（）A.HNO3、KOH、FeCl3B.NH4Cl、K2CO3、H2SO4C.KCl、NaOH、NaNO3D.AgNO3、BaCl2、CuSO4【解析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体或沉淀，则物质就能大量共存。例3（2015百色中考）下列各组物质分别加入到足量的水中，能共存且得到无色透明溶液的是（）A.KOHHNO3NH4ClB.K2CO3Ba（NO3）2NaClC.KNO3HClNaNO3D.FeCl3NaNO3KCl【解析】本题要利用复分解反应发生的条件来判断反应是否产生沉淀，由物质在水中能得到无色透明溶液，同时考查常见离子在水溶液中的颜色。例4在含有大量Mg2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)的溶液中，还可以大量存在的是（）A.NOeq\o\al(－,3)B.Ba2＋C.OH－D.COeq\o\al(2－,3)【解析】A.硝酸根离子和三种离子间不能结合产生沉淀、气体或水；B.钡离子和硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀；C.氢氧根离子和氢离子结合产生水；D.碳酸根离子和氢离子结合产生水和二氧化碳。1.甲、乙两个化工厂的废水中共含有各不相同的七种离子：Ag＋、K＋、Cu2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)，测得甲厂的废水pH＝13，则甲厂废水中含有的离子是（C）A.K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、OH－B.K＋、NOeq\o\al(－,3)、OH－C.K＋、Cl－、OH－D.K＋、OH－2.下列各组离子在水中能大量共存的是（B）A.K＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)B.Na＋、NOeq\o\al(－,3)、K＋、OH－C.Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、Cl－D.Ba2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)3.下列各组物质在pH＝13的溶液中能大量共存的是（A）A.Ba2＋Na＋OH－B.NHeq\o\al(＋,4)SOeq\o\al(2－,4)K＋C.Na＋Cl－Cu2＋D.Mg2＋NOeq\o\al(－,3)Cl－4.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（C）A.在稀盐酸中：Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、Zn2＋B.在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－C.在氯化钠