试题-全国-2019_2018年中考化学第二轮专题复习 第31讲 化学计算（经典精讲）课后练习.doc

1第十一讲化学计算经典精讲“塑化剂”是一种工业原料，但不法商人把它添加到饮用品当中，人喝了这样的饮用品，会对身体造成严重的危害。已知“塑化剂”的主要成分是邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4，完成下列问题：（1）邻苯二甲酸二辛酯属于______________。（填有机物或无机物）（2）邻苯二甲酸二辛酯的相对分子质量是_________________。（3）邻苯二甲酸二辛酯中碳、氢、氧三种元素的质量比是_______________。（4）邻苯二甲酸二辛酯中碳元素的质量分数是_____________________。（精确到0.1%）碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。如图所示是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题：（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为________。（2）每袋该食盐中碘元素的质量是_______mg。（3）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为_______g。密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反映，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（）A.该反应是化合反应B.M的值是15C.反应中甲、丙质量比为15:27D.该反应是分解反应在一密闭容器内，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列说法中正确的是（）A.反应后X的质量为6gB.该反应为分解反应C.参加反应的X、Y的质量比是2:5D.Y、Q的相对分子质量比一定为5:4将100g氯化钾样品（含有碳酸钾）加入50g盐酸中完全反应，气体全部逸出，得到145.6g溶液。则：（1）产生的气体质量为________g。（2）计算样品中氯化钾的质量分数。黄铜是由铜、锌组成的合金。为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液。请计算(计算结果保留1位小数):(1)合金中锌的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。食盐在20℃时的溶解度是36g，在这个温度下，不可能得到的溶液的质量分数是（）A．25%B．20%C．30%D．26.5%将一定量的溶质质量分数为20.0%的某溶液，在一定温度下蒸发掉10.0g水时，有2.0g不含结晶水的溶质晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数变为24.0%．则该溶液在此温度下的溶解度为_______g；此实验中所取的20.0%的溶液质量为_______g。取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液。试计算（写出必要的计算过程）：⑴反应后产生气体的质量。⑵原混合物中氯元素的质量分数。28.7g的氯化钠和硝酸钠的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸银溶液，恰好完全反应，得到溶液的质量是234g。计算：原混合物中钠元素的质量分数。（已知：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；计算结果精确到1%）化学计算经典精讲（1）有机物（2）390（3）144:19:32（4）73.8%解析：1.（1）由邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4可知，含有碳元素，所以属于有机化合物，简称有机物；（2）由邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4可知，邻苯二甲酸二辛酯的相对分子质量=12×24+1×38+16×4=390；（3）由邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4可知，邻苯二甲酸二辛酯中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×24）:（1×38）:（16×4）=144:19:32；（4）邻苯二甲酸二辛酯中碳元素的质量分数=×100%=73.8%。（1）39:127:48（2）10（3）7.5解析：（1）元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比；（2）每袋食盐质量是500g，含碘量20mg/kg，所以每袋该食盐中碘元素的质量500g×20mg/kg=10mg；500g食盐中含碘元素10mg，那么0.15mg碘元素需要多少食盐提供，根据对应关系成比例即可计算出为7.5g。D解析：根据质量守恒定律可知，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：90+11+5+8=36+M+35+32，解得M=11，B项错误；甲的质量减少为反应物，丙、丁的质量增加为生成物，乙的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，因此该反应属于分解反应，A项错误、D项正确；反应