试题-全国-2020_（淮安专版）2020中考化学复习方案 专项11 中和反应及探究试题.docx

专项(十一)中和反应及探究|典题训练|1.下列关于“酸和碱的中和反应实验”(如图G11-1)的说法中,正确的是()图G11-1A.若不使用酚酞,HCl就无法和NaOH反应B.酚酞由红色变无色,说明发生了中和反应C.滴加酚酞前溶液为无色,加入稀盐酸后溶液仍无色,说明没有发生反应D.若将酚酞换成石蕊,则不能达到实验目的2.室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如图G11-2所示(忽略溶液温度的变化)。下列分析正确的是()图G11-2A.a点溶液中只有一种溶质B.b点溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变蓝C.d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、SO42-、H+D.c点烧杯内液体的pH大于73.图G11-3[2019·常州]中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用如图G11-3所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图G11-4甲和乙。图G11-4(1)烧杯中发生反应的化学方程式为。(2)仪器A中溶液的溶质是(填化学式)。(3)乙中V的数值最接近(填“6”“12”或“16”)。(4)下列说法错误的是(填字母)。A.图甲中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOHB.取图甲中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C.图甲中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加D.图乙中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应4.探究酸和碱能否发生反应方案1:甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液,振荡,继续加入稀硫酸,观察到溶液由色变成无色。甲同学得出结论:酸和碱能发生反应。方案2:乙同学取少量NaOH溶液,测得溶液pH为10,向该溶液中加入一定量稀硫酸后,测得溶液pH为9。乙同学发现溶液pH减小了,得出结论:酸和碱能发生反应。交流讨论:大家同意甲同学的结论,对乙同学的实验过程提出质疑,溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液;大家认为,乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后,测得溶液的pH必须(填“小于”或“小于或等于”)7才能证明酸和碱能发生反应。5.[2019·雅安]某化学兴趣小组用实验室常用药品(或溶液)对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。[知识卡片]氯化钠溶液显中性;氯化铜易溶于水。[实验探究](1)方案Ⅰ:某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液,再滴入几滴酚酞试液,溶液变红,然后慢慢滴入稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液恰好变为无色。①实验结论:。②从微观的角度分析,该反应的实质是。③在滴入稀盐酸的过程中,若观察到有少量气泡出现,请分析产生气泡的可能原因:(用化学方程式表示)。(2)方案Ⅱ实验步骤实验现象结论取2mLNaOH溶液于试管中,滴入一定量的稀盐酸,振荡后加入镁条若稀盐酸过量若没有明显现象NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应[实验反思](3)另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应,其原因是。(4)除以上方案外,下列哪些物质单独使用,也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”(填字母)。A.铜片B.pH试纸C.氧化铜D.紫色石蕊试液【参考答案】1.B2.A[解析]a点时,反应没有开始,溶液中只有一种溶质H2SO4,故A正确;稀硫酸与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和水,溶质质量减小,b点溶液中有硫酸,滴加紫色石蕊试液,溶液变红,故B错误;完全反应后继续加Ba(OH)2溶液到d点,d点溶液中有较多的Ba2+、OH-,无SO42-、H+,故C错误;稀硫酸与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和水,溶质质量减小,完全反应时,溶质质量为0,c点恰好完全反应,烧杯内液体的pH=7。3.(1)NaOH+HClNaCl+H2O(2)HCl(3)12(4)C[解析](1)烧杯中发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O。(2)从反应的pH变化图像可知,一开始溶液的pH大于7,故呈碱性,因此烧杯中为氢氧化钠溶液,仪器A中为稀盐酸,溶质为氯化氢,化学式为HCl。(3)从图乙中可以看出,当体积为V时温度不再升高,也就是两者刚好完全反应,此时溶液的pH为7,从图甲可以判断出此时盐酸的体积为12mL。(4)从图甲可以看出b点时烧杯中的溶液pH大于7,故溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氢氧化钠;图甲中d点时盐酸过量,溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氯化氢,加热蒸干,因为盐酸具有挥发性,氯化氢气体会逸散到空气中,剩余固体只含有氯化钠,为纯净物;图甲中c点时,溶液的pH等于7,呈中性,此时两种物质恰好完全反应