试题-重庆-2010_重庆2010年九年级化学强化系列三练习全国通用.rar

初三化学强化系列三有关化学式和化学方程式的计算：姓名学号1.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值，单位：1.相对原子质量＝质子数+中子数。相对原子质量虽不能反映原子的实际大小，但却可以反映和比较不同原子间的质量的相对大小。2.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。和相对原子质量的标准相同，单位：1.相对分子质量虽不能反映分子的实际大小，但却可以反映和比较不同分子间的质量的相对大小和比例关系。×100%3.化合物中某一元素的质量分数＝.混合物中某一物质的质量分数＝.某物质的质量混合物的总质量×100%4.质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。一切化学反中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，即各种元素原子是守恒的，各种元素的质量在反应的前后也是守恒的，所以化学反应前后参加反应的各物质质量总和必然相等。5.化学方程式:用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。根据化学方程式计算的要点：方程式要正确（包括配平条件和符号的使用），找出有关物质质量比关系（即参加反应的各物质质量与其化学方程式中的相对分子质量成正比），纯量代入计算，左右单位相同，上下（前后）对应相比列式，解设答不可少。在进行化学方程式的计算中，关键是通过审题找出完全参加反应的那部分质量包含物质的质量或某一元素的质量。尤其是注意一些词语如足量，过量，恰好完全，完全反应，质量不再减少等，这些词语也就充分说明某些物质的参与反应的情况。习题强化1．在H2SO4和H3PO4各10个分子中，含一样多的是（）A氧分子数B．氧元素个数C．氧原子个数D．氧元素质量分数2．血红蛋白的相对分子质量为68000，含铁的质量分数为0.33％，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是()A．1B．2C．3D．43．要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的铁元素，则Fe2O3和Fe3O4的质量比为()A．3：2B．1：1C．30：29D．29：424．等质量的H2、O2、N2所含分子数最多的是（）A．一样多B．H2C．O2D．N25.下列含氧化合物中含氧量最高的是（）A．SO2B．CuOC．SO3D．CuSO4【6】．由Na2S、Na2SO4和Na2SO3组成的某混合物中氧元素的质量分数为22％，硫元素约为()A．32％B．46％C．78％D．无法确定【7】.某化合物1.6g完全在空气中燃烧，生成4.4g的二氧化碳和3.6g的水，关于该化合物的组成的推断正确的是()A．一定只含有碳元素、氢元素B．可能含有氧元素C．碳、氢原子的个数比为1：4D．碳、氢、氧的原子个数比为2：6：18．现有化学反应A+B===C，若将agA和bgB充分混合，在一定条件下发生反应，则生成物C的质量()A．等于(a+b)gB．小于(a+b)gC．大于(a+b)gD．不大于(a+b)g9．有A、B、C、D种物质，它们能发生如下反应，A+B====C+D，10g的A与l5gB恰好完全反应，生成20gC，若要生成10gD,需要参加反应的B的质量为（）A．15gB．20gC．25gD．30g10．镁在空气中燃烧生成氧化镁，下列说法符合质量守恒定律的是（）A．4g镁与1gO2完全反应生成5gMgOB．3g镁与2gO2完全反应生成5gMgOC．8g镁与1gO2完全反应生成9gMgOD．2g镁与10gO2完全反应生成12gMgO11．在反应A+2B====C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比为22：9，当3.2gB与一定量A完全反应，生成1.8gD，则此反应中A与B的相对分子质量比为（）A．15：16B．1：2C．4：1D．5：4【12】．A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成新物质D30g,若增加A10g，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（）A．第一次反应停止后，B剩余9gB．第二次反应后，C剩余10gC．反应中A和C的质量比是5：3D．反应中B和C的质量比是3：213．已知在相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。在上述条件下，测得1体积甲气体(X4)和6体积乙气体(Y2)完全反应生成了4体积丙气体。则丙的化学式是（）A．X3YB．XY3C．X2YD．XY2【14】．某质量为56g的铁块，其中含一种杂质，当它与足量的稀盐酸完全反应时，生成1.8g氢气，则铁中可能含有()A．锌B．镁C．铝D．钠15．将含有15gA、10gB、9gC的粉末混合物充分加热，发生化学反应后，A剩余3g，B增加到25g，C已消耗完，并有气体D放出，则反应过程中各物质的质量变化的比值A：B：C：D为()A．5：4：3：2B。4：5：3：2