试题-重庆-2019_重庆市2018年中考化学总复习 第二轮 重难专题研究 专题八 计算题练习.doc

1第二轮重庆重难专题研究专题八计算题(专题综合训练)重庆真题1.(2015重庆B卷)取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)。计算：(1)生成氧气的质量。(2)二氧化锰的质量。(3)氯化钾溶液中水的质量。2.(2017重庆A卷)合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算。(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为____________。(2)若把该50g溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。3.(2013重庆B卷)葡萄糖(C6H12O6)是人体重要的供能物质，每克葡萄糖完全代谢释放的能量为16kJ(表示为16kJ/g)。葡萄糖在体内代谢的化学方程式为：C6H12O6＋6O2eq\o(=====,\s\up7(酶))6CO2＋6H2O。某病人需要输入5%的葡萄糖注射液500mL(密度近似为1g/cm3)。计算：(1)配制上述注射液所需20%的葡萄糖溶液的质量、蒸馏水的质量。(2)若上述注射液中的葡萄糖完全代谢，理论上消耗氧气的质量是多少？释放出的能量是多少？[来源:学优高考网gkstk]4.(2017重庆B卷)波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O来生产硫酸铜，若要制得80kg硫酸铜。试计算：(1)硫酸铜中________(填符号)元素的质量分数最小。(2)若恰好消耗稀硫酸的质量是400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？(3)上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)5.(2016重庆B卷)某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性。当他在93.6g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2g氧气。计算：(1)负极上产生氢气的质量。(2)通电后溶液中硫酸钠的质量分数。(3)该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需加入硫酸钠固体的质量是多少？6.(2014重庆B卷)日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。(1)赤铜(Cu2O)是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是________。(2)用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中(硫酸足量)，当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g。计算：①产生氢气的质量。②弹壳中铜的质量。③反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数(计算结果保留一位小数)。7.(2015重庆A卷)硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O。计算：(1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为________________。(2)如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌防腐液，需要加入多少克硫酸锌固体。(3)取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应)8.(2008重庆)钙是维持人体正常功能所必需的元素。如图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟盐酸恰好完全反应(其他成分与盐酸不反应)，烧杯内物质的质量变为11.34g。请你计算：(1)每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。(2)服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。()所用稀盐酸中溶质的质量分数。第8题图9.(2016重庆A卷)工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗。某酸洗池里盛有440kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生了如下反应：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2OFe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%。计算：(1)消耗H