试题-全国-2007_九年级化学有关元素周期表知识的考点例析 知识精讲.rar

用心爱心专心九年级化学有关元素周期表知识的考点例析知识精讲理想一、考查对元素周期表的认识例1.学习了元素周期表后，小强提出了以下四个观点：（1）元素周期表是根据元素的相对原子质量的大小顺序排列的。（2）元素的种类是有限的，只有元素周期表中的一百多种。（3）元素周期表能更方便地为我们寻找新物质提供依据。（4）元素周期表中每个纵行叫一族，共有18族。以上观点中，你认为不准确的是__________，理由是___________。解析：本题考查对元素周期表的认识。元素周期表是按原子序数排列的。原子序数和核电荷数相等。尽管目前只发现了一百多种元素，但并不意味着元素只有这一百多种，还有很多种元素有待人们去发现；元素周期表中每个纵行叫做一族，但第8、9、10三个纵行合为一族，所以尽管表中共有18个纵行，但只有16族。所以以上观点中，（1）（2）（4）是不准确的。答案：（1）（2）（4）元素周期表是按原子序数排列的；元素的种类很多，不仅有表中的一百多种，还有目前人们未发现的元素；周期表中第8、9、10三个纵行为一族，共16族。二、考查元素周期表的应用例2.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字：__________________。（2）查出碳的相对原子质量：___________，写出16号元素的元素符号：_________。（3）表中不同种元素最本质的区别是__________（填序号）。A.质子数不同B.中子数不同C.相对原子质量不同D.电子数不同（4）利用元素周期表，人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期。近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为___________。解析：本题考查对元素周期表的应用。（1）通过学习知道，门捷列夫等人对元素周期表的发现作出了重大贡献：（2）可通过元素周期表直接查出；（3）质子数（或核电荷数）决定元素的种类，因此，不同元素间的本质区别应是质子数（或核电荷数）不同；（4）根据原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数可知：118号元素的核电荷数为118。答案：（1）门捷列夫（2）12.01，S（3）A（4）118三、对元素周期表规律的探究例3.现在已发现的元素有一百多种，科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表，并将依次的编号称为原子序数。下图是将原子序数前18号元素的原子结构示意图按周期表的排序排列而成的图示，现对它进行探究：（1）9号元素F属于（选填“金属”或“非金属”）______________元素，形成简单离子的离子符号是_________；（2）写出12号元素与17号元素形成的化合物的化学式：____________；（3）从上图中我可以探究出以下规律：核外电子数等于原子序数，等于__________，等于__________；（4）研究表明：第二周期从3号~9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子的半径逐渐减小。分析第三周期从11号~17号元素原子半径变化规律是：____________。（5）据表，可得出“同一周期元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大”的规律，此外，我们还可探究出一些规律：___________。解析：（1）9号元素位于元素周期表中靠近尾部的地方，属于非金属元素，其原子的最外层电子数为7，易得到一个电子而形成阴离子，符号为；（2）由图可知，12号元素的原子易失去最外层2个电子显+2价，17号元素的原子易得到1个电子而显价，根据化合价可写出这两种元素组成的化合物的化学式：；（3）据图：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；（4）第三周期和第二周期特点相似：原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，所以其原子半径也是逐渐减小；（5）答案开放，合理即可。答案：（1）非金属（2）（3）质子数核电荷数（4）逐渐减小（5）①同一周期，随着原子序数的增加，原子的核电荷数依次加1；②同一族的元素，原子最外层电子数相同；③每周期最后一种元素的原子结构均为稳定结构；④金属元素相对集中于左偏下区域，非金属元素集中于右边的区域；⑤同一族从上到下，原子的电子层数逐渐增加；⑥同一族中第三周期元素的原子比第二周期元素的原子多8个质子（或电子）等。