试题-全国-2006_有关化学方程式的计算思维规律探究 学法指导 不分版本.rar

用心爱心专心119号编辑7有关化学方程式的计算思维规律探究［典例解析］典例1.3.78gNa2SO3固体加入到200mL的稀H2SO4中完全反应，产生标准状况下的SO2气体448mL，求稀H2SO4的物质的量浓度解析：首先求200mL稀H2SO4中H2SO4的物质的量，Na2SO3和SO2哪种作为计算标准？先应判断何者过量，然后再以不足量的物质为标准计算。设200mL稀H2SO4中H2SO4的物质的量为x1261224003.78gx448mL因，所以固体过量。根据，解得答案：评析：这是一种“已知一种反应物的量和一种生成物的量，求该反应方程式中其他物质的量”的题型。此类题的做法，除了按上述解析的解法外，还可以这样做：即产物的量肯定是“实际”参加反应的物质所决定的，反之，可由产物的量直接确定任何一个反应物的量。典例2.标况下混合气体共amL，点燃后恢复到原状况，剩余气体为bmL，则混合气中的体积分别是多少毫升？解析：题中给出混合气体的量和反应剩余物的量，如何判断过量？应用讨论法假定某一物过量。①若H2过量，设O2的体积为V（O2），则有：1mL3mLV(O2)(a－b)mL∴。②若氧气过量，设氢气的体积为，则有：23mL（a－b）mL答案：①H2过量时：②过量时：评析：这是一种“已知反应混合物的总量，以及剩余的量，求算原混合物中物质的量”的题型。此类题目切忌考虑不周，将一部分情况漏掉。典例3.工业上制硫酸的主要反应如下：；；燃烧2.5t含85%FeS2的黄铁矿石（杂质不参加反应）时，FeS2中的S有5.0%损失而混入炉渣，计算可制得98%的硫酸的质量。解析：依据化学方程式，可找出如下关系：，即：。另可以根据硫元素质量守恒有：，二种解法如下：解法一：设可制得98%硫酸的质量为x：1202×982.5t×85%×95%x×98%答：可制得98%的硫酸3.4t。解法二：实际参加反应的S的质量为：设可制98%的硫酸的质量为x32981.08tx·98%答：可制得98%的硫酸3.4t。答案：3.4t评析：这是一道典型“关系式法”的题目。关系式的找出可根据各步反应方程式，直接利用质量守恒找出。典例4.为了配制一种培养液需含NaH2PO4和Na2HPO4（它们的物质的量的比为3：1）的混合液，每升混合液中含磷元素0.10mol。现有的H3PO4和固体NaOH配制2.0L混合液，求需该磷酸溶液多少毫升和NaOH多少克？解析：本题起始物质为和NaOH，最终要配成应用什么方法？由起始物质和最终物质可知：应用P元素守恒和Na元素守恒解题。依据P元素守恒：依据Na元素守恒：g答案：50mL；10g评析：这是一道有关“守恒法”的题目。即利用变化过程中，某一特定量不变，如质量守恒，要正确确定不变的量。［对应训练］对应训练1：在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生产4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为（）A.16：9B.23：9C.32：9D.46：9对应训练2：有68.2gKClO3与MnO2的混合物加热至质量不再变化为止，固体质量变为49g，问生成氧气多少克？将加热后的固体冷却，加入足量的浓强热使反应完全，把产生的气体全部通入50g20%的氢氧化钠溶液中，最后向所得的溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，呈什么颜色？对应训练3：用CO还原5.0g某赤铁矿（主要成分为Fe2O3，杂质不参加反应）样品，生成CO2通过足量的石灰水，得沉淀6.8g，求赤铁矿中Fe2O3的质量分数。对应训练4：填空：（1）有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知含水2.8%，K2CO337.3%，取样品投入25mL的盐酸中，中和多余的酸又用去的KOH溶液30.8mL；蒸发中和后的物质，得到_________（填化学式）固体_________g。（2）硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中生成氧化产物和还原产物的物质的量之比是_________。解析：对应训练1：解析：222×91.6g4.4g3.6g由质量守恒：，∴答案：A对应训练2：解析：①由差量可求O2的质量，即；再求与的质量：设原混合物中有为xg，的质量为，生成KCl为yg。24514996xgyg19.2gx＝49g，y＝29.8g，原混合物中MnO2的质量为②∴19.2×149＞29.8×87∴MnO2过量，应由KCl来求Cl2的质量1497129.8gm∴m＝14.2g③由NaOH的质量为：50g×20%＝10g∵80×14.2＞71×10∴Cl2过量∴，故加入紫色石蕊试液后应先变红后褪色。答案：（1）产生氧气的质量为19.2g（2）滴入紫色石蕊试液，颜色先变红后褪色。对应训练3：解析：本题为多步反应，其反应的化学方程式为：故有，求得，再求答案：对