试题-全国-2009_九年级化学有关化学方程式的计算知识精讲.rar

用心爱心专心九年级化学有关化学方程式的计算【本讲主要内容】有关化学方程式的计算本课题是从量的方面研究物质化学变化的方法，是化学方程式的具体应用。在学习中要注意解题过程的规范化，不断总结题型和解题技巧，提高解题能力。本课题重点为：掌握有关反应物、生成物质量的计算，从量的角度进一步理解化学方程式；理解质量守恒定律是利用化学方程式进行计算的依据；掌握化学方程式计算的步骤和书写格式；认识定量研究对于化学科学的发展有着重大作用。难点为：掌握化学方程式计算的步骤并理解质量守恒定律是化学方程式计算的依据。【知识掌握】【知识点精析】有关化学方程式计算，不同于数学的计算，其计算是建立在一个或多个化学的情景中，在计算前先要分析清楚化学背景，写出正确的化学反应方程式，利用化学方程式找到已知与未知再计算求解，所以方程式计算是以理解化学过程为主，计算为辅的一类知识点。因此应该注意以下几点：一、根据化学方程式计算的解题步骤是：1、认真审题找出已知量与未知量2、设未知数3、写出与计算有关的化学方程式4、计算出与计算有关的物质的相对分子质量，将数据写在化学方程式中对应物质化学式的下面，在相对分子质量的下面写出与之相对应的已知量和未知量。5、列比例求解6、简明写出答案7、有关计算公式：（1）标准状况下气体的密度公式：p＝m/V（2）物质的纯度＝纯净物质的质量/混合物的质量×100%总之化学方程式计算的一般步骤可简称为：“设、写、找、列、解、答”。例1.3.1g红磷在氧气中充分燃烧，可生成多少克五氧化二磷？解析：本题为已知化学方程式中反应物的质量求生成物的质量。化学方程式中反应物与生成物的质量比等于各物质相对分子质量与其化学计量数乘积之比。计算时需根据题意找出有关各物质间的质量比，通过列比例式解答即可，不必将所有反应物和生成物的质量比都算出来。二、根据化学方程式计算的题型分类1、已知化学方程式中某物质的质量求另外一种物质的质量。例如：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。若使24g碳完全燃烧，能生成多少克二氧化碳？解析：（1）该题中的已知量是碳为24g，要求解的是二氧化碳的质量（2）化学方程式为：C+O2CO2（3）根据题意找出碳和二氧化碳的相对分子质量比为12：44（4）根据以上数据列比例式求解设生成二氧化碳的质量为xC+O2CO2124424gx12/24g＝44/xx＝88g注意：根据化学方程式的计算，就是依据化学方程式中各物质之间的质量比进行的计算，因此，首先要写出正确的方程式，其次要知道反应物、生成物各物质之间的质量比，即找出已知量与未知量之间的关系，这两步的正确与否对于计算的结果影响甚大。2、化学方程式中反应物、生成物之间的质量关系只能是纯净物之间的质量关系，因此不纯物质的质量必须换算成纯净物的质量，再代入化学方程式，列比例进行计算。纯净物的质量＝不纯物的质量×纯净物质的质量分数例如：工业上高温煅烧石灰石（CaCO3）可制取生石灰（CaO）和二氧化碳。如果煅烧含80%的碳酸钙的石灰石50t，可得到氧化钙多少吨？解析：50t石灰石中含碳酸钙的质量为：50t×80%＝40t设：可得到氧化钙的质量为xCaCO3CaO+CO2↑1005640tx100/40t＝56/xx＝22.4t3、对于有气体参加反应的计算，首先要把气体体积换算成气体质量，然后再进行计算。换算公式为：气体质量（m）＝气体体积（V）×气体密度（ρ）例如：（2002年北京）用3.25g锌跟足量的稀硫酸充分反应后，生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气在标准状况下密度为009g/L）解：设：生成氢气的质量为xZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑6523.25gx＝0.1g＝m÷ρ＝0.1g÷0.09g/L＝1.11L答：生成氢气0.1g；这些氢气在标准状况下的体积是1.11L。解析：根据化学方程式的计算主要是质量计算，是根据反应物和生成物之间的质量比进行计算的。如果涉及气体的体积，则必须根据密度公式将体积换算成质量代入，或将有关的质量换算成体积。换算公式为：密度＝质量÷体积。4、质量守恒定律应用的方程式计算例1.取6.32g高锰酸钾加热一段时间，冷却后称量得到剩余固体的质量为6.16g，求剩余固体中含二氧化锰的质量。解析：根据质量守恒定律反应前后各物质的质量总和相等，根据题意分析，原物质的质量为6.32g，冷却后称量的物质的质量为6.16g，为什么物质质量减轻了呢？减少的物质是什么呢？这时要分析这个化学反应的过程，高锰酸钾受热时可以分解成氧气，因此可知减少的物质应为氧气，然后利用方程式进行计算。答案：根据题意：生成氧气的质量＝6.32g－6.16