试题-全国-2016_中考命题研究（怀化）2016中考化学 重点题型突破 专题二 物质的检验（无答案）.doc

1专题二物质的检验、鉴别和除杂,中考专题精讲)eq\a\vs4\al()物质的检验和鉴别1．常见气体的检验气体常见的反应和现象O2能使带火星的木条复燃H2点燃，火焰呈浅蓝色CO点燃，火焰呈蓝色CH4点燃，火焰呈浅蓝色NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝CO2使澄清石灰水变浑浊HCl遇AgNO3溶液产生白色沉淀2.常见阴离子的鉴别离子试剂或方法现象OH－紫色石蕊溶液变蓝无色酚酞溶液变红用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上pH大于7滴加CuSO4溶液(或FeCl3溶液)生成蓝色絮状沉淀(或红褐色沉淀)SOeq\o\al(2－,4)加BaCl2溶液产生白色沉淀COeq\o\al(2－,3)遇H＋，澄清石灰水有气体产生，澄清石灰水变浑浊Cl－遇Ag＋，稀HNO3溶液产生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO33.常见阳离子的鉴别离子试剂或方法实验现象H＋紫色石蕊溶液变红用玻璃棒蘸取少量溶液滴到蓝色石蕊试纸上试纸变红用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上pH小于7加入少量锌粒等活泼金属有气泡产生加入少量碳酸钠粉末有气泡产生加入一枚生锈的铁钉铁锈消失，溶液变为黄色NHeq\o\al(＋,4)遇OH－，加热有气体产生，气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝Ag＋遇Cl－，稀HNO3溶液产生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO3Mg2＋加NaOH溶液产生白色沉淀Cu2＋加NaOH溶液产生蓝色絮状沉淀Fe3＋加NaOH溶液产生红褐色沉淀Ba2＋加稀H2SO4，稀HNO3溶液产生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO34.溶于水温度变化情况(1)溶于水吸热：NH4NO3(2)溶于水放热：NaOH、浓H2SO4、CaO物质的分离和提纯1．原则物质的分离是将几种物质通过物理或化学方法分开：提纯则是要求把不纯物质中的杂质除去。提纯的原则：(1)不增：即在除掉杂质时不增加新杂质。(2)不减：即被提纯的物质不能减少或改变。(3)易分离：即操作简便易行，杂质易分离除去。(4)易复原：被提纯物质易被复原。2．物质分离与提纯的常用方法(1)物理方法分离提纯方法适用范围例子过滤固液混合物(固体不溶于液体)粗盐提纯结晶被分离提纯的物质和杂质的溶解度随温度的变化差别较大NaCl和KNO3的固体混合物的分离蒸馏、分馏沸点不同的液体混合物的分离石油的分馏特殊性质法利用混合物中某些物质的特性进行物质分离Cu粉中混有Fe粉，可用磁铁吸出铁粉(2)化学方法a．化气法：加入某种试剂，使杂质转化为气体而除去，如除去Na2SO4中的Na2CO3，可加适量稀H2SO4，将COeq\o\al(2－,3)转化为CO2气体。反应原理为Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O；b．沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中的杂质转化为沉淀，过滤除去沉淀。如除去NaCl溶液中的Na2SO4，可加适量的BaCl2溶液，将SOeq\o\al(2－,4)转化为沉淀。反应原理为Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl；c．溶解法：将杂质用化学方法溶解。如除去C粉中的CuO，可加适量稀硫酸，再过滤。反应原理为CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O；d．转化法：将杂质通过化学反应转化为被提纯物质。如除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO。反应原理为CO＋CuOeq\o(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2；e．加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去，如除去Na2CO3中的NaHCO3，可加热混合物将NaHCO3转化为Na2CO3。反应原理为2NaHCO3eq\o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O；f．置换法：将杂质通过置换反应而除去。如除去FeSO4溶液中的CuSO4，可加过量的铁粉再过滤。反应原理为CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4；g．吸收法：将气体中的杂质用固体或液体吸收而除去。如除去CO中混有的少量CO2，可以用NaOH溶液。反应原理为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。3．常见物质的除杂(括号内为杂质)(1)CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜(2)CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液(3)H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体(4)CuO(C)：在空气中(在氧气流中)灼烧混合物(5)Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸(6)Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸(7)FeSO4(CuSO4)：加入足量的铁粉(8)NaCl(Na2CO3)：加入适量的稀盐酸(9)NaCl(Na2SO4)：加入适量的氯化钡溶液(10)NaCl(NaOH)：加入适量的稀盐酸(11)NaOH(Na2CO3)：加入适量的氢氧化钙溶液(12)N