试题-全国-2017_（云南专版）2018届中考化学复习 第二编 专题5 物质的检验 除杂与提纯（精讲）练习.doc

7专题五物质的检验、除杂与提纯,常考分析)除杂与提纯问题往往在同一情境下出现，除杂的目的就是为了得到较纯净的物质。通常可分为气体类除杂、固体类除杂、溶液类除杂；从题型表现看主要有：文字描述式、表格式、框图流程式几类。除杂与提纯问题是云南省初中学业水平考试中常见的题型之一。此类题在选择题中出现时，多表现为“一题多点”的特点，即在同一小题中，往往涉及四种（或四类）提纯和除杂的方法，多数为方法选择、试剂选择、试剂量方面的判断。难度为中等偏难。,策略攻略)一、常见物质和离子的检验1.常见物质的颜色：（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4（3）红色固体：Cu、Fe2O3、红磷；硫为淡黄色；KMnO4为紫黑色（4）溶液的颜色：凡含Cu2＋的溶液呈蓝色；凡含Fe2＋的溶液呈浅绿色；凡含Fe3＋的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①白色沉淀：Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3（溶于酸）、AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）②蓝色沉淀：Cu（OH）2；红褐色沉淀：Fe（OH）32.常见气体和离子的鉴别：证明被鉴别物质方法现象酸①滴加石蕊溶液；②加Zn、Fe等金属①溶液变红；②产生可燃性气体碱①滴加酚酞溶液；②滴加紫色石蕊溶液①溶液变红；②溶液变蓝含Cl－的物质滴加AgNO3、HNO3白色沉淀含SOeq\o\al(2－,4)的物质滴加BaCl2、HNO3白色沉淀含COeq\o\al(2－,3)的物质滴加盐酸产生气体通入Ca（OH）2白色沉淀NHeq\o\al(＋,4)①加熟石灰；②湿润的红色石蕊试纸①产生刺激性气味的气体；②红色石蕊试纸变蓝续表证明被鉴别物质方法现象H2点燃、火焰上方罩干冷小烧杯淡蓝色火焰、烧杯内壁有水珠出现Cu2＋加碱（OH－）蓝色沉淀Fe3＋加碱（OH－）红褐色沉淀CO点燃、产生的气体与澄清石灰水反应淡蓝色火焰、溶液变浑浊CO2通入石灰水中澄清石灰水变浑浊O2带火星的木条木条复燃二、物质的除杂（提纯）：除杂的原则：不增，不减，易分。不增——在除掉杂质的同时，不得引入新杂质。例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3，只能用石灰水：Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH而不能用CaCl2溶液：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，所以如果用了CaCl2溶液，虽然除掉了Na2CO3，但又使NaOH溶液中增添了新的杂质NaCl。不减——被提纯物质不能减少或改变；所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应，例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用NaHCO3溶液吸收氯化氢：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，而不能用NaOH溶液，因为NaOH溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。易分——操作简单易行，杂质容易被分离除去。“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有：（1）物理方法①沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。②结晶法：当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。（2）化学方法①沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。有关的化学方程式：Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH。②化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。有关的化学方程式Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。③吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。再如H2（CO2、HCl、水蒸气），分别将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去CO2、HCl；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。④溶解法：将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式：Fe＋2HC