试题-全国-2018_2018年中考化学总复习《金属的性质》专题集训（含解析）.doc

1《金属的性质》专题集训【巩固练习】选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．家庭生活中下列做法不能防止菜刀生锈的是（）A．菜刀使用后，用水洗净并擦干B．久置不用时在菜刀表面涂一层食用油C．把菜刀存放在潮湿的地方D．用不锈钢菜刀取代普通菜刀2．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B．滤出的固体中一定含有铜和铁，可能不含镁C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜3．向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（）A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生B．滤渣中一定有Cu，可能有AlC．滤液中只有Al2(SO4)3D．滤液中只有CuSO44．现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl2==XCl2+Y；②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．X＞Z＞YB．Z＞Y＞XC．Y＞Z＞XD．X＞Y＞Z5．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素某学习小组设计了下列实验：实验①（常温下）实验②（常温下）实验③下列说法正确的是（）A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响6．如图所示表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应。下列叙述正确的是（）A．x表示反应所用时间，y表示生成氢气的质量B．x表示生成氢气的质量，y表示反应所用时间C．x表示滴加稀硫酸的质量，y表示生成氢气的质量D．x表示参加反应的金属的质量，y表示生成氢气的质量7．如图所示是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是（）A．b管中铁钉不会锈蚀B．L端与R端液面高度仍然保持一致C．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀8．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲＞丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．甲＞乙＞丙D．丙＞甲＞乙二、填空题9．金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等。（1）焊锡与其组成金属相比具有________的特性，可用来焊接电子元件。（2）将Cu片插入AgNO3溶液中，发生反应的化学方程式为________。（3）若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是________（填序号）。A．Fe、Cu、Ag、稀硫酸B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液10．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（1）CuSO4溶液中，大量存在的离子是________。（2）将铝丝浸入CuSO4溶液中，静置，观察到的现象是。结合现象分析，溶液中减少的离子是________，增加的离子是________。（3）除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入________（任举一例）溶液中，也能产生相同的实验现象。11．小强同学设计了如图所示的实验，得出Mg，Fe，Cu三种金属的活动性依次由强到弱（注：所用稀盐酸溶质质量分数相同）。（1）小强得出结论的依据是。（2）请你利用不同原理再设计一个验证上述三种金属活动性顺序的方案，写实验步骤和现象：________。（3）利用金属活动性顺序可以解释生产、生活中的一些现象，试举一例说明。12．小琴同学设计如图所示的A、B两个实验。（1）实验时，她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物，其操作是。（2）A实验的目的是；实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中，可观察到的现象是，所发生反应的化学方程式为。（3）B实验中，当烧杯内盛有________溶液时，可验证铁、________、银三种金属活动性强弱。13．实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硫酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案：先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如图所示流程处理：①先在废液中加过量的铁粉，过量的目的是________。Ⅰ．