试题-河北-2016_河北省沧州市献县垒头中学2016年中考化学最后一轮冲刺练习 金属的性质.doc

1金属的性质基础练习1．[2015·佛山]为了探究a、b、c三种金属活动性顺序，某同学设计了如图21­8所示实验。实验结论正确的是(B)图21­8A．b＞a＞cB．a＞b＞cC．c＞b＞aD．c＞a＞b【解析】a能和稀硫酸反应而b不能，说明a在H前b在H后，b能和硝酸银溶液反应而c不能，说明b在银前c在银后。2．[2015·宁波]将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝表面变为黑色。下列说法错误的是(B)A．红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜B．红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应C．立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色D．立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色【解析】红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了氧化反应；氧化铜能将乙醇氧化为乙醛，而自身被还原成铜。3．某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成。把该气体依次通过下列装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变。图21­9(1)该气体中一定不存在__CO(或一氧化碳)__。(2)若实验中观察到__有红色物质生成__现象，就可证明原气体中存在氢气。【解析】一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，氢氧化钠溶液质量不变，说明反应物中没有一氧化碳。氧化铜被还原只能是氢气作用的结果，所以只要出现黑色物质变红色的现象即可证明氢气存在。4．[2015·河南]金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。(1)铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？__铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化__。(2)农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液(含硫酸铜)，请用方程式解释。__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。(3)探究实验：分别将不同质量的锌加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究。①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为__Zn、Cu、Ag(或锌、铜、银)__；②猜想：滤液中溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因。__滤液中有AgNO3时，一定也有Cu(NO3)2，因为Zn先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应。[或滤液中无Cu(NO3)2时，也一定没有AgNO3，因为Cu(NO3)2与Zn反应生成Cu，而Cu能与AgNO3反应]__5．用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)，同学们设计了以下实验装置。准确称取15g干燥样品进行实验。图21­10(1)在实验中，乙装置的作用是__检验氢气中的水分是否全部被吸收__。(2)准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：装置丙装置丁反应前48.8g161.2g反应后46.5g163.9g小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氧化铜的质量为11.5g，纯度为76.7%。小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度。解：生成水的质量：163.9g一161.2g＝2.7g。设参加反应的氧化铜质量为m，H2＋CuOeq\o(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O8018m2.7geq\f(80,m)＝eq\f(18,2.7g)，m＝12g，CuO的质量分数＝eq\f(12g,15g)×100%＝80%。(3)比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是__B__。A．装置的气密性不好B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收C．通入的氢气量不足D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收能力提升1．[2015·厦门]夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具有(A)A．导电性B．导热性C．延展性D．光泽2．[2015·金华]硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病。配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质。下列解释和结论正确的是(B)A．铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈B．铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜C．铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈D．铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜【解析】铁与硫酸铜溶液反应生成红色的铜。图21­13．[2015·丽水]往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒，如图21­1所示为反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系，则这种物质不可能是(A)A．溶液中的水B．生成的铜C．生成的氯化锌D．参加反应的氯化铜【解析】锌和氯化铜溶液反应前后水的质量没有改变。4．[2015·苏州]下列关于金属的说法正确的是(B)A．波尔多液的配制可以在铁制容器中进行