试题-全国-2010_初中化学解析几例溶解度曲线的中考题.rar

用心爱心专心初中化学解析几例溶解度曲线的中考题利用溶解度曲线，可以查出物质在不同温度时的溶解度，也可以比较出同一温度时，不同物质溶解度的大小。溶解度曲线还能反映出不同物质溶解度受温度变化影响的大小。溶解度曲线题信息量大，涉及的知识多，是中考化学的热点。例1.图1为三种固体物质的溶解度曲线，根据该图信息可知：b的溶解度受温度变化影响不大。此外你还能获得的信息有：（1）；（2）；（3）。解析：仔细阅读图1，从中可获得许多信息，现部分举例如下：（1）a的溶解度受温度变化影响较大；（2）c的溶解度随温度升高而减小；（3）t1℃时，各物质的溶解度大小顺序为：；（4）t2℃时，各物质的溶解度大小顺序为：；（5）可采用降温的方法使a的不饱和溶液变为饱和溶液；（6）可采用升温的方法使c的不饱和溶液变为饱和溶液；（7）可采用蒸发溶剂的方法使b的不饱和溶液变为饱和溶液；（8）可采用冷却热饱和溶液的方法使a从溶液中析出；（9）等质量的a、b饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，析出的固体a比b多；（10）若a中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a。例2.图2是硝酸钾和氯化钠的溶液度曲线，下列叙述中不正确的是（）A.t1℃时，120gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3B.t2℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相同C.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度D.当KNO3中含有少量的NaCl时，可以用结晶方法提纯KNO3解析：抓住“四要素”理解溶解度的概念是解决本题的关键，在比较固体物质溶解度的大小时一定要指明具体的温度，若温度不同，则不好比较。从图2可知：t2℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，温度低于t2℃时，KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度，只有当温度高于t2℃时，KNO3的溶解度才大于NaCl的溶解度，所以选项C是错误的。t1℃时，KNO3的溶解度为20g，即t1℃时，100g水中达到饱和状态时所溶解的KNO3的质量为20g，此时饱和溶液质量为120g。由于t2℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，所以t2℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相同。图2显示KNO3的溶解度受温度变化的影响较大，NaCl的溶解度受温度变化的影响不大，因而可用降温结晶的方法提纯KNO3。本题选C。例3.图3是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是。（2）当A中混有少量B时，可用方法提纯A；（3）在t1℃时，将25gA物质加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，再升温到t2℃（不考虑溶剂的挥发）。在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是。解析：利用溶解度曲线，可以比较出同一温度时不同物质溶解度的大小，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为：。由于A物质的溶解度受温度变化的影响较大，因此可用降温结晶的方法使A物质从溶液中析出。t1℃时，A物质的溶解度是40g，所以t1℃时，50g水中最多只能溶解20gA，另有5gA剩余，温度升高，A物质的溶解度增大，剩余的5gA物质将继续溶解，溶液中溶质的质量分数逐渐增大，当温度升高到一定时，5gA物质将完全溶解，此时尽管温度继续升高，但溶质的质量分数不变，所以温度由t1℃升高到t2℃时，A溶液中溶质的质量分数是选逐渐增大，后保持不变。练习：小刚同学绘制了图4所示A、B两种固体物质的溶解度曲线。1.A物质在温度为t2℃时的溶解度是；温度为t1℃时，A物质与B物质的溶解度（填“相等”或“不相等”或“不能比较”）。2.我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。据此你认为图4中（填字母）曲线与纯碱的溶解度曲线相似。答案：1.ag；相等2.A年级初中学科化学版本期数内容标题解析几例溶解度曲线的中考题分类索引号G.622.46分类索引描述辅导与自学主题词解析几例溶解度曲线的中考题栏目名称中考经典供稿老师审稿老师录入韩荟一校二校审核