试题-全国-2016_中考化学 第5课 构成物质的基本微粒试题.doc

33构成物质的基本微粒命题分析：课标解读1.认识物质的微粒性。能用粒子的观点解释某些常见的现象，认识物质的三态及其转化。2.知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子，原子可以结合成分子。3.知道原子是由原子核和核外电子构成的。4.知道同种元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。5.了解相对原子质量。考点分布1．微粒的基本性质。2．原子、离子的构成。3.原子和离子结构示意图。命题规律物质的构成微粒主要有分子、原子和离子。原子由原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。以对微粒的基本性质（轻、小、动、距）为载体结合学科内的其他知识点进行考查。区分原子和离子结构示意图。主要考查的题型有选择题和填空题。中考这样考：1.（2015平凉）斯里兰卡的一家报社由于在油墨里添加了香茅精油，而使印出的报纸散发出一股淡淡的清香，同时又能驱走蚊虫，这说明【D】A.分子很小B.分子之间有间隔C.分子可以再分D.分子在不断运动2.（2014平凉）2014年4月14日，科学家约翰·帕特森向人们展示了一款真正意义上曲原子手表，它内置了一个芯片级的铯原子钟，每1000年仅有1秒的误差。已知这种铯原子核内质子数为55，相对原子质量为133，则其核外电子数为【C】A．188B．78C．55D．233.(2013平凉)保持水的化学性质的微粒是（填名称）水分子；知识点击：基础梳理考点一：分子与原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒相似点体积小、质量轻，不断运动，有间距（轻小动距）联系分子是由原子构成的，分子、原子都是构成物质的微粒本质区别在化学变化中分子再分，分成原子考点二、原子与离子微粒原子离子阳离子阴离子结构质子数=电子数质子数<,电子数质子数<电子数电性不显电性带正电带负电符号HNa+、H+Cl-O2-联系原子可以得到或失去电子转化为离子，离子也可以得到或失去电子转化为原子【记一记】物质的构成考点三：原子的构成由于原子核内质子所带电荷和核外电子的电荷电量相等、且电性相反，因此，整个原子不显电性。重点解读一：原子结构示意图以镁原子结构示意图为例二：离子符号表示的意义一个镁离子带两个单位的正电荷两个镁离子三、相对原子质量1.国际上以一种碳原子（碳—12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。2.计算公式：某原子的相对原子质量=该原子的实际质量/(碳—12原子质量的1/12)3.相对原子质量=质子数+中子数典型例题：1.下列关于原子、分子的说法错误的是（A）A．分子可以构成物质，而原子只能构成分子B．在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分C．在原子中，质子等于核外电子数D．分子是保持物质化学性质的最小粒子【解析】明确原子和分子的概念最为重要。分子在化学变化中可分，原子不可分。【易错点警示】在分子和原子的本质区别中，不要忽略“在化学变化中”而错选A；同样不要将“性质”与“化学性质”等同而错选D。2.关于分子和原子两种粒子的叙述正确的是(D)A.物质只能由分子、原子构成B.分子质量一定大于原子质量C.化学变化中分子数目一定发生变化D.同种原子可能构成不同分子【解析】构成物质的微粒有分子原子和离子，分子的质量要取决于构成它的原子质量的大小；【易错点警示】同种原子可构成不同的分子，如O原子构成氧分子和臭氧分子；化学变化中分子要破裂成原子，分子的种类一定发生变化，但分子的数目却不一定发生变化。3.原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是(D)A．中子数为145B．核外电子数为94C．质子数为94D．核电荷数为239【解析】钚的质子数和电子数核电荷数均为94，中子数为145【易错点警示】解答有关原子结构知识题目，关键是熟练掌握以下两个关系式解答：①在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数；②相对原子质量≈质子数＋中子数。4.（2015北京）一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为（B）A．4B．26C．30D．56【解析】铁原子的核外电子数为30【易错点警示】理解原子中各粒子之间的数值关系，关键是理解一组等式关系：原子的核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。原子的相对原子质量近似等于质子数加中子数。课堂练习：考点一：微粒的基本性质1.（2015揭阳）在加压条件下，40m3的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入0.04m3的钢瓶中，这说明（C）A．分子的质量很小B．分子由原子构成C．分子之间有间隔D．分子在